Обробка експериментальних даних. Розраховують масу розчиненої речовини g2 = g// – g/ = _____ г та зниження температури кристалізації розчину

Розраховують масу розчиненої речовини g ₂ = g^// – g^/ = _____ г та зниження температури кристалізації розчину

____ К.

Враховуючи, що маса розчинника g ₁= 30 г, за формулою (5.5) визначають експериментальну молярну масу розчиненої речовини. Дізнавшись у викладача назву досліджуваної речовини (резорцин (С ₆ H ₄ (OH) ₂), глюкоза (С ₆ H ₁₂ O ₆), уротропін (С ₆ H ₁₂ N ₄), сечовина ((NH ₂ ) ₂ CO), ацетамід (C ₂ H ₅ ON)), розраховують теоретичне значення її молярної маси. Визначають відносну похибку експерименту, пишуть висновок щодо проведеної роботи.

Контрольні запитання

1. Якою величиною можна охарактеризувати процес кристалізації розчину? Чому вона дорівнює?

2. Сформулюйте та запишіть математичний вираз закону Рауля.

3. Намалюйте графічну залежність тиску насиченої пари розчинника від температури. Дайте пояснення щодо неї.

4. Що називається кріоскопічною сталою? Від чого вона залежить?

5. Як можна розрахувати молярну масу розчиненої речовини?

6. Що являє собою термометр Бекмана?

7. Чому дорівнює зниження температури кристалізації розчину?

ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 216 - 219; 2, с. 103 - 105; 3, с. 111 - 113; 4, с. 37 - 41.