Обробка експериментальних даних. Згідно з формулою (1.3) розраховують теплоємність калориметра, :

Згідно з формулою (1.3) розраховують теплоємність калориметра, : .

Визначають зміну температури:

.

Розраховують інтегральну теплоту розчинення солі в за рівнянням:

,

(1.4)

де М – молярна маса солі, ; g – маса наважки солі, г.

За формулою (1.4) обчислюють експериментальне значення інтегральної теплоти розчинення солі. Її теоретичне чисельне значення наведено у таблиці 1.3 для розчинів різних моляльних концентрацій.

Моляльна концентрація (m) – це кількість молів розчиненої речовини в 1 кг розчинника, . Оскільки розчинником є вода, маса якої складає 0,2 кг (200 мл), то формула для розрахунку моляльної концентрації буде мати вигляд:

,

(1.5)

де n – кількість молів розчиненої речовини ().

Таблиця 1.3 – Інтегральна теплота розчинення деяких солей у воді

при 25 ⁰С

m,	,
NaCl	KCl	KBr	KNO 3	NH 4 Cl	NH 4 NO 3
0,1	4,25	17,55	20,33	34,77	15,10	25,75
0,2	4,27	17,57	20,29	-	15,19	25,56
0,3	4,25	17,55	20,25	-	15,23	25,38
0,4	4,16	17,50	20,15	-	15,27	25,21
0,5	4,10	17,43	20,04	-	15,27	25,06

Експериментальне значення інтегральної теплоти розчинення солі порівнюють з теоретичним, визначають відносну похибку експерименту, пишуть висновок щодо проведеної роботи.

Контрольні запитання

1. Від чого залежить знак теплового ефекту розчинення кристалічної речовини у воді або в іншому розчиннику?

2. Що називається інтегральною теплотою розчинення кристалічної речовини? Від чого вона залежить?

3. Що собою являє найпростіший калориметр?

4. Як можна розрахувати тепловий ефект процесу, який перебігає у калориметрі?

5. Що називається теплоємністю калориметра? Чому вона дорівнює? Запишіть для неї розрахункову формулу та розмірність.

6. Як визначити практичне та теоретичне значення інтегральної теплоти розчинення кристалічної речовини?

ЛІТЕРАТУРА: 2, с. 16 - 19; 3, с. 25 - 29; 4, с. 8 - 12; 5, с. 46 - 47.