Гетероядерные двухатомные молекулы образованные элементами разных периодов

У гетероядерных молекул имеется существенное отличие от гомоядерных, связанное с различием по энергии у разных атомов. Чем выше электроотрицательность атома, тем ниже энергия однотипных орбиталей, следовательно, чем больше различие в электроотрицательности у взаимодействующих атомов, тем больше различие в энергиях комбинируемых однотипных орбиталей.

Рассмотрим образование молекулярных орбиталей в молекуле HF.На образование связей атом водорода предоставляет 1s-орбиталь а атом фтора —2s-,2p_x-,2p_y-,2p_z-.В линейной комбинации могут участвовать лишь энергетически близкие атомные орбитали,имеющие одинаковую симметрию относительно линии связи в молекуле и перекрывающиеся в значительной степени. Только одна орбиталь фтора 2p_x удовлетворяет этим требованиям,а 2s-орбиталь сильно отличается по энергии. Ориентация 2p_y- и 2p_z- орбиталей относительно линии связи такова—перпендикулярные к линии связи должны перекрыватся в двух областях пространства по обе линии связи, а это не обеспечивает перекрывания с

1s- орбиталью водорода. При линейной комбинации 1s-орбитали атома водорода с

2p_x-орбиталью атома фтора образуются две молекулярные орбитали: связывающая σ_x и разрыхляющая σ_x*. Атомные орбитали фтора 2_s,2p_y,2p_z, занятые электронными парами, переходят в молекулу в неизменном виде и называются несвязывающими — σ_2s,,π_y^o,π_zo(рис.17).

Рис.17 Энергетическая диаграмма HF