 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Соединения никеля
|
|
Соединения со степенью окисления 0. Никель образует карбонил состава Ni(CO)4. В обычных условиях это бесцветная жидкость (т.кип. 43 °С), разлагающаяся при 180 °С. Легкость образования тетракарбонила используется для разделения никеля и кобальта. Карбонил никеля используется в органическом синтезе в качестве катализатора, а так же для получения металла высокой степени чистоты.
Это соединение диамагнитно, следовательно атомам металла можно приписать электронную конфигурацию 3d10:
| d10 | 4s | 4p | ||||||||
| ¯ | ¯ | ¯ | ¯ | ¯ |
¾¾ на p-связи ¾¾® ¾¾ на s-связи с СО ¾¾®
Металл за счет четырех вакантных sp3-орбиталей присоединяет 4 молекулы СО. Устойчивость связи повышается за счет p-дативного взаимодействия, в котором принимают участие электронные пары металла и вакантные p-разрыхляющие орбитали молекул СО.
Соединения со степенью окисления +2. Для соединений никеля наиболее характерна степень окисления +2. Никель образует основной оксид и гидроксид никеля(II) зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид NiO получают термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата никеля. Гидроксид образуется при действии щелочей на растворы солей никеля(II)
Сульфид никеля черного цвета, нерастворим в воде, образуется осаждением сероводородом из растворов, растворяется в кислотах.
Никель образует галогениды, разнообразные соли, а так же многочисленные координационные соединения катионного и анионного типов. Наиболее характерные координационные числа – 4 и 6. Аквакомплекс [Ni(H2O)6]2+ имеет ярко-зеленую окраску, такая же окраска характерна для шестиводных кристаллогидратов Ni(NO3)2·6H2O, NiSO4·6H2O и др. Безводные соли - Ni(NO3)2, NiSO4, NiСl2, NiF2, Ni(CN)2 – обычно желтого цвета, NiI2 – черного цвета.
Аммиачный комплекс никеля [Ni(NH3)6]2+ синего цвета. За счет образования аммиакатов гидроксид никеля легко растворяется в присутствии аммиака. На образовании устойчивых аммиакатов основаны гидрометаллургические методы извлечения никеля из руд.
Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](ОН)2
Из анионных координационных соединений наиболее известен желтый плоскоквадратный [Ni(CN)4]2-, который образуется в избытке основного цианида:
NiSO4 + 2KCN = Ni(CN)2¯ + K2SO4;
Ni(CN)2¯ + 2KCN = K2[Ni(CN)4]
Довольно легко образуются никеллаты типа М4+1[NiHal6], М4+1[Ni(SCN)6]. В водных растворах эти соединения распадаются.
Литература: [1] с. 650 - 679, [2] с. 540 - 550, [3] с. 548 - 584
Дата публикования: 2014-09-01; Прочитано: 1953 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
