Лабораторна робота №7

Тема: кондуктометричне титрування розчину барiю хлориду розчином натрiю сульфату.

Мета: визначити концентрацiю барiю хлориду кондуктометричним методом.

Обладнання: колби на 150-200 мл, мiрнi колби на 100 та 200 мл, пiпетки, бюретки на 10 мл, кондуктометр, магнiтна мiшалка.

Матерiали та реактиви: 0,1 н розчин BаCl₂ (для приготування робочого розчину з концентрацiєю 0,001 н); 0,1 н розчин Na₂SO₄(для приготування робочого розчину з конценрацiєю 0,01 н); спирт.

Контрольнi запитання:

1. Якi властивостi розчинiв електролiтiв дослiджують за допомогою метода вимiрювання електропровiдностi?
2. Якi реакцiї використовують для кiлькiсного визначення речовин методом кондуктометричного титрування?
3. Наведiть приклади та пояснiть хiд кривих кондуктометричного титрування: а) сильної кислоти лугом; б) слабкої кислоти лугом; в)сумiшi слабкої та сильної кислоти лугом; г) нiтрату срiбла хлоридом барiю.
4. Чому метод кондуктометричного титрування має обмежене застосування?
5. Якi переваги має високочастотне титрування порiвняно з кондуктометричним? Який характер має крива при високочастотному титруваннi?

Завдання до роботи:

1. Провести кондуктометричне титрування розчину барiю хлориду розчином натрiю сульфату.
2. Одержати криву кондуктометричного титрування.
3. Розрахувати концентрацiю розчину, що титрують.

Метод кондуктометричного титрування застосовують до реакцiй осадження, якщо осадження протiкає швидко, а осад, що утворюється, важкорозчинний (добуток розчинностi L для солей типу КА повинен бути меншим за , а для типа К₂А меншим за ) та не адсорбує iони, що приймають участь вреакцiї. При взаємодiї розчинiв барiю хлориду i натрiю сульфату утворюється практично нерозчинний осад барiю сульфату ( = 1,08 ·10ֿ¹º).

+2 + 2Na⁺ + S = BaS + 2 + 2

Iони барiю замiнюються iонами натрiю, що приймають участь в електропровiдностi розчину. Електропровiднiсть дослiджуємої системи пiд час титрування до точки еквiвалентностi зменшується, тому що абсолютна швидкiсть i вiдповiдно рухливiсть iонiв натрiю ( =50,1 Oмֿ¹ · см² · г-еквֿ¹) менше, нiж iонiв барiю ( = =63,6Омֿ¹ · см²· г-еквֿ¹) та зменшується iонна концентрацiя в зв׳язку зi збiльшенням загального об׳єму розчину. Пiсля досягнення точки еквiвалентностi (коли всi iони барiю перейдуть в осад) електропровiднiсть дослiджуємої системи при подальшому додаваннi розчину натрiю сульфату збiльшується за рахунок зростання iонної концентрацiї.