Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Температура может оказывать существенное влияние на тепловой эффект химической реакции. Иногда значительное изменение температуры может изменять дажезнак теплового эффекта (переход от экзотермической реакции к эндотермической или от эндотермической к экзотермической).
Уравнение, характеризующее влияние температуры на тепловой эффект химической реакции, можно вывести следующим образом.
Пусть энтальпии исходных веществ и продуктов реакции в соответствии с реакцией (2 - 1) равны
HA1, HA2,..., HAi,... HA1`, HA2,`..., HAj`,...
энтальпии энтальпии
исходных веществ продуктов реакции
Суммарная энтальпия исходных веществ выражается так:
Н1= SniHAi,
а суммарная энтальпия продуктов реакции равна
H2 = Snj`HAj.`
Переход из исходного состояния в конечное, т.е. протекание реакции, приводит к изменению энтальпии
DH = H2 - H1 = S nj`HAj` - S niHAi, (2 - 6)
представляющему собой тепловой эффект реакции.
Дифференцируя равенство (2 - 6) по температуре при постоянном давлении, получим
. (2 - 7)
Напомним, что производная энтальпии вещества k по температуре является теплоемкостью при постоянном давлении
.
Поэтому равенство (2 - 7) приобретает следующий вид:
(2 - 8)
Уравнение (2 - 8), отражающее зависимость теплового эффекта от температуры, называется уравнением Кирхгофа в дифференциальной форме.
Еще один тип уравнения Кирхгофа в дифференциальной форме относится к реакциям, проводимым при постоянном объеме:
(2 - 9)
Интегрирование дифференциальных уравнений Кирхгофа в температурных пределах от Т1 до Т2 дает
(2 - 10)
(2 - 11)
Обращаем внимание на то, что разности, заключенные в скобки, в уравнениях (2 - 10) и (2 - 11) затем обозначены символами DCP и DCV.
Уравнения (2 - 10) и (2 - 11) называются уравнениями Кирхгофа в интегральной форме. В них входят теплоты реакции при температуре Т1 () и при температуре Т2 ().
Уравнения Кирхгофа позволяют рассчитывать тепловые эффекты реакций в широком диапазоне температур, используя только справочные данные. В частности, теплоту реакции при определенной температуре можно рассчитать на основе первого или второго следствия из закона Гесса, а затем по известным из справочной литературы значениям теплоемкости тепловой эффект рассчитывается для другой температуры.
В справочниках зависимость теплоемкости веществ от температуры, как правило, приводится в виде степенных рядов следующих типов:
CP = a + bT + cT2 +...
CP = a + bT + c`T-2
Диапазон температур, для которого температурная зависимость теплоемкости выполняется, четко оговаривается. Проведение вычислений при температурах, выходящих за пределы (особенно верхние) диапазона, недопустимо.
Уравнения Кирхгофа позволяют решать и некоторые качественные задачи. Например, зная, что теплоемкость пара всегда меньше теплоемкости жидкости, можно утверждать, что с повышением температуры теплота (изменение энтальпии) испарения жидкости уменьшается.
Дата публикования: 2015-02-22; Прочитано: 2337 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!