Теплоемкости системы

Теплоемкостью системы в данном процессе называют отношение теплоты процесса к вызванному этой теплотой изменению температуры

. (1 - 8)

Символ тождества (º) означает, что выражение (1 - 8) является определением теплоемкости С.

С системой можно проводить неограниченное число процессов и для каждого должна быть своя теплоемкость.

Однако из всего множества в термодинамике принято выделять четыре важнейших процесса:

· процесс при постоянном объеме (V=const), или изохорический (изохор­ный) процесс;

· процесс при постоянном давлении (P=const), или изобарический (изобарный) процесс;

· процесс при постоянной температуре (T=const), или изотермический (изотермный) процесс;

· процесс без теплообмена (dQ=0), или адиабатический (адиабатный) про­цесс.

Теплоемкость изохорического процесса обозначается C_v, а изобари­ческого процесса - C_p. Нетрудно заметить, что постоянной температуре, т.е. изотермическому процессу, соответствуют два значения теплоемкости: + ¥ и - ¥. Адиабатический процесс характеризуется теплоемкостью, равной 0.

Размерность теплоемкости Дж/моль/К означает, что она относится к 1 моль вещества.

Теплоемкости С_v и С_p реальных систем зависят от температуры. Обычно эта зависимость представляется в справочной литературе в виде степенных рядов.

Используя справочные данные по теплоемкостям, расчет теплоты процессов при постоянном давлении и при постоянном объеме проводят по формулам:

; (1 - 9)

. (1 - 10)