Химические свойства алканов

Малоактивны в обычных условиях, не реагируют с растворами кислот и щелочей, не обесцвечивают раствор KMnO₄ и бромную воду.

1. Горение (окисление с разрывом связей C—C и C—H): CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O + Q
2. Замещение (с разрывом связей C—H):
   
   а) галогенирование (только с хлором и с бромом):

1-я стадия: CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl (при нагревании или на свету).

При достаточном количестве галогена происходит дальнейшее замещение атомов водорода:

CH3Cl хлорметан

+ Cl2

CH2Cl2 дихлорметан

+ HCl,

CH2Cl2 + Cl2

CHCl3 трихлорметан

+ HCl,

CHCl3 + Cl2

CCl4 тетрахлорметан

+ HCl.

б) нитрование (реакция Коновалова):

CH4 + HONO2	CH3NO2 нитрометан	+ H2O (при нагревании)
Формула Название углеводорода радикала углеводорода радикала метан метил

Циклоалканы - предельные углеводороды, состав которых выражается формулой C _n H_{2 n} . В состав молекул циклоалканов входят замкнутые углеродные цепи (циклы).

Типы связи – бета-связи

Циклопропан применяют для наркоза, но его применение ограничено из-за взрывоопасности.