Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. Подготовить pH-метр к работе.
2. Полученную в мерной колбе (Vмк) задачу доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают.
3. Заполняют бюретку 0,1 М раствором NaOH.
4. В стакан для титрования помещают якорь магнитной мешалки, вносят аликвоту анализируемой задачи (Vал) и разбавляют небольшим количеством дистиллированной воды с учетом правил погружения комбинированного электрода.
5. Стакан с титруемым раствором устанавливают на мешалку и погружают в него стеклянный электрод.
6. Устанавливают бюретку в положение, удобное для титрования.
7. Включают мешалку.
8. Проводят ориентировочное титрование, добавляя титрант равномерными порциями по 0,5 мл и измеряя pH после каждой порции титранта. Результаты заносят в таблицу 4.
Таблица 4
Результаты первого (ориентировочного) титрования
VNaOH, мл | 0,5 | 1,0 | 1,5 | … | N | ||||||
рH | |||||||||||
ΔpH | |||||||||||
9. По максимальному значению ΔpH приблизительно определяют точку эквивалентности.
10. Выполняют точное титрование новой аликвотной порции задачи при тех же условиях, прибавляя вблизи точки эквивалентности по 0,1 мл титранта.
11. Результаты записывают в таблицу 5.
12. Объем 0,1 М NaOH в точке эквивалентности (VNaOH) находят из дифференциальной кривой титрования, построенной в координатах ∆pH/∆V – V (рис.3).
Таблица 5
Результаты второго (точного) титрования
VNaOH, мл | ΔV | рH | ΔpH | ΔpH /ΔV |
13. Количество кислоты в задаче рассчитывают по формуле:
, Э(HCl) = Mr(HCl).
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 775 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!