Ход работы. В процессе титрования раствор может поглощать диоксид углерода (СО2) из воздуха

В процессе титрования раствор может поглощать диоксид углерода (СО₂) из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелочи разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т.е. освобожденной СО₂, быстро переносят его пипеткой в коническую колбу и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильно не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО₂ из воздуха. Для титрования рекомендуется брать 4-5 капель фенолфталеина, так как малое количество может обесцвечиваться еще до точки эквивалентности (под действием СО₂, содержащегося в воздухе).

Для определения едкого натра и карбоната рассчитывают навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствора:

Мэ _NaOH ⁼

m н. =

Навеску берут на технохимических, потом на аналитических весах, по разности, переносят в мерную колбу, растворяют в небольшом количестве воды, доливают до метки воду и тщательно перемешивают. Полученный раствор переносят пипеткой в коническую колбу, прибавляют 4-5 капель фенолфталеина (раствор в колбе окрашивается в малиновый цвет) и титруют стандартным раствором НСI до обесцвечивания раствора от одной капли кислоты. Затем прибавляют 1-2 капли метилового оранжевого (раствор в конической колбе окрашивается в желтый цвет) и продолжают титровать стандартным раствором НСI до появления оранжево-розовой окраски.

Необходимо записать объем хлороводородной кислоты, израсходованный на титрование исследуемого раствора с фенолфталеином, и объем кислоты, израсходованный на титрование исследуемого раствора с метиловым оранжевым.

Хлороводородная кислота, израсходованная на титрование определяемого раствора с фенолфталеином, прореагировала со всей щелочью и ¹/₂ количества карбоната, а кислота, израсходованная на титрование с метиловым оранжевым, прореагировала с ¹/₂ количества карбоната. Например, на титрование раствора с фенолфталеином пошло 10,0 мл., а после прибавления метилового оранжевого еще 1,5 мл (отсчет ведут от нуля). Таким образом, 10,0 мл затрачено на всю щелочь и ¹ /₂ количества карбоната, а 11,5 мл - на всю щелочь и весь карбонат.

Следовательно, на ¹/₂ количества карбоната идет 11,5 мл -10,0 мл = 1,5 мл, на весь карбонат 1,5 мл х 2 = 3,0 мл. на всю щелочь - 11,5 мл -3,0 мл = 8,5 мл.

Зная, сколько затрачено стандартного раствора на щелочь и карбонат, можно провести расчет.

V₁ =

V₂ = Vср=

V₃ =

Т _HCI/NaOH ⁼ Сн. _HCI Мэ _NaOH /1000 =

mп = Т _HCI/NaOH V _НСI =

где Vhci - объем НСI, израсходованный на титрование щелочи; m п. - масса щелочи в объеме пипетки.

Vn------mп отсюда m м.к.=

Vm.k.------m м.к.

где m м.к. - масса щелочи в мерной колбе, г.

m н.----100%

m м.к.---х % отсюда х% =