Теория электролитов

Фарадей вел: электролит – разлагается на электрические ионы – «странники»

Диссоциация слабых электролитов при высоких напряжениях проходит почти полностью

Экспериментальные факты (для теории Аррениуса)

1) Изменение осмотического давления

2) Изменение давления пара над раствором

3) Криоскопические и эбулиоскопические явления

4) Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

5) Корреляция между каталитическим действием кислот и электропроводностью их растворов

Основные положения:

1) При растворении неорганические и органические вещества спонтанно диссоциируют на ионы (под действием растворителя)

2) Диссоциация частиц на ионы может быть полной и неполной

Ионофоры и ионогены

Вещества, которые содержат ионы в исходном состоянии, называются ионофорами (истинными электролитами) с ионной связью (NaCl, K₂SO₄ и др)

Вещества, которые образуют ионы лишь при растворении, называются ионогенами (потенциальные электролиты).

Недостатки теории Аррениуса

1) Не учитываются эффекты сольватации, эффект ион-дипольного взаимодействия.

2) Игнорирование ион-ионного взаимодействия.