Электрохимия

Раздел физ. химии, изучающий процессы и явления, происходящие при прохождении электрического тока через вещества с ионной проводимостью (растворы, расплавы, твердые электролиты), контактирующие с электрическими проводниками (металлами, полупроводниками) и между собой.

Разделы электрохимии:

-теория растворов электролитов

-термодинамика электрохимических систем и др.

Электрохимические процессы на практике:

1)получение активных металлов (Al, Na. Ca,..)

2) Гальванотехника – гальваностегия и гальванопластика

3)Эл/хим рафинирование (Cu, Ni..)

4) Коррозия и защита от коррозии

5)Эл/хим синтез окислителей и восстановителей: Cl₂, H₂S₂O₈, KClO₃, KMnO₄…)

6) Электролиз воды, получение тяжелой воды, целочей

7) Химические источники тока (батарейки, аккумуляторы, топливные элементы)

8) Эл/хим синтез органических веществ

9) Фотовольтаическое преобразование солнечной энергии на полупроводников. Электродов.

10) Создание безотходных технологий, безреагентные способы очистки и подготовки воды, методы контроля воздушного и водного бассейнов

Химические и эл/хим реакции

Fe³⁺ + J^– = Fe²⁺ + J₃^–

Химическая реакция:

1) Контакт окислительных и восстановительных частиц

2) Малый путь электрона

3) Хаотичность, не направленность электронных переходов

4) Энергетические эффекты проявляются в виде теплоты

Эл/хим реакция

1) Гетерогенные – протекает на межфазной границе электрод – раствор

2) Перенос зарядов на гетерогранице возможен при достаточном приближении реакгента к электроду

3) Существенная роль строения границы раздела на механизм и кинетику эл/хим реакции

4) Пространственное разделение окислительных и восстановительных процессов

5) Направленность потоков Ox и Red по отношению к электроду

6) Большая часть энергии окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую