Законы Фарадея. 1 катион – 1 электрон – 1,602 × 10-19 Кл

Ag⁺ + e^– = Ag⁰

1 катион – 1 электрон – 1,602 × 10^-19 Кл

1 моль Ag⁺ - 1 моль электронов – 1,602 × 10^-19 × 6,02 × 10²³ = 96 485 Кл/моль

F = e × N_A = 96485 Кл/моль ≈ 95000 Кл/моль – постоянная Фарадея

96 500 Кл – 107,8 г Ag

Cu²⁺ + 2e^– = Cu⁰

1/2 моль Cu²⁺ - 1 моль электричества – 96 500 Кл

96 500 Кл – 31, 775 Cu

Законы Фарадея:

Me^Z+ + Ze^– =Me⁰

1) При постоянном количестве пропущенного через электрод электричества масса продукта пропорциональна его эл/хим эквиваленту

m_i = g_i/Q

2) При этом количестве прошедшего электричества массы прореагировавших веществ относятся между собой как их химические эквиваленты

??????????????????????????????????????????

Выход по току:

Эл/хим системы, в которых весь ток расходуется на одну эл/хим реакцию, используются в качестве кулонометров.

Кулонометры: весовые, объемные, титрационные

Весовые:

1) серебряный (кулонометр Ричардса)

2 серебряных электрода, погруженных в р-р AgNO₃ (Ag|AgNO₃|Ag)

2) Медный (медные электроды в р-ре CuSO₄)

В электролит добавляют H₂SO₄ и C₂H₅OH