Электрохимическая схема гальванического элемента

32.Электролиз. Последовательность разряда ионов и молекул на аноде и катоде.. Электролизом называются процессы окисления и восстановления веществ, происходящие на поверхности электродов под действием электрического тока. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую, т.е. под действием электрического тока происходит превращение одних веществ в другие. Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному, а анионы к положительному электроду. Первый закон Фарадея. Количество вещества, восстановленного на катоде или окисленного на аноде, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества:

На аноде протекают процессы окисления. При электролизе растворов используются нерастворимые (графитовые, платиновые, иридиевые) и растворимые аноды (из цинка, никеля, серебра, меди и других металлов).

Материал анода является нерастворимым в водном растворе в том случае, когда его стандартный окислительно-восстановительный потенциал больше нормального потенциала следующих реакций:

2H₂O «4H⁺ + O₂ + 4 e, 2OH^– «2H⁺ + O₂ + 4 е,

или анод покрыт пленкой нерастворимой соли или оксида.

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот (S^2–, I^–, Br^–, Cl^–) при их достаточной концентрации легко окисляются до элементарного состояния, например: 2Cl^– ® Cl₂ + 2 e.

Если же раствор содержит анионы SO₄^2–, NO₃^–, CO₃^2–, PO₄^3–, F^–, то на аноде окисляются не эти анионы, а молекулы воды или ионы гидроксида с выделением кислорода по следующим реакциям:

2H₂O ® 4H⁺ + O₂ + 4 e или 2OH^– ® 2H⁺ + O₂ + 4 е.

В случае растворимого анода число конкурирующих окислительных процессов возрастает до трех: электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона и электрохимическое окисление металла анода (так называемое анодное растворение металла). Из этих возможных процессов будет идти тот, который энергетически наиболее выгоден. Если стандартный потенциал металла – анода имеет меньший потенциал, чем стандартный потенциал последних трех реакций, то будет наблюдаться анодное растворение металла, например: Cu⁰ ® Cu²⁺ + 2 e.

В случае применения растворимых анодов уменьшение концентрации катионов металла в растворе при их восстановлении на катоде восполняется за счет растворения анодов. Электролиз с растворимым анодом применяется для очистки металлов (рафинирование) от примесей.

33.Электролиз. Катодные процессы при нанесении гальванических покрытий. Выход по току. Электролизом называются процессы окисления и восстановления веществ, происходящие на поверхности электродов под действием электрического тока. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую, т.е. под действием электрического тока происходит превращение одних веществ в другие. Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному, а анионы к положительному электроду. Первый закон Фарадея. Количество вещества, восстановленного на катоде или окисленного на аноде, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества:

^ Реакции на катоде. На катоде в первую очередь протекает реакция восстановления тех ионов или молекул, которые имеют наибольшую величину стандартного электродного потенциала. Для процесса катодного восстановления металлов из водного раствора все металлы можно разделить на три группы.

1 группа. Катионы металлов, имеющих больший стандартный электродный потенциал, чем у водорода. На катоде указанные ионы разряжаются в первую очередь, а разряд ионов H⁺ не проходит.

2 группа. Ионы металлов, потенциал которых отрицательнее стандартного потенциала водородного электрода, но больше стандартного потенциала марганца, включительно. В данном случае на катоде одновременно будут восстанавливаться и катион металла, и водород:

Me^{z 2+} + ze ® Me ⁰;

2Н⁺ + 2 e ® H₂ или 2H₂O + 2 e ®2OH^– + H₂.

3 группа. Ионы металлов, потенциал которых более отрицателен, чем стандартный потенциал марганцевого электрода. В водных растворах разряд этих ионов на катоде не происходит, т.к. на катоде восстанавливаются ионы водорода или молекулы воды:

2Н⁺ + 2 e ® H₂ или 2H₂O + 2 e ®2OH^– + H₂.

Металлы этой группы могут быть получены лишь электролизом их расплавленных солей.

Если же водный раствор содержит катионы различных металлов, то при электролизе выделение их на катоде протекает в порядке уменьшения величины электродного потенциала соответствующего металла. Так, из смеси катионов Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ сначала будут восстанавливаться катионы серебра, затем катионы меди и последними – катионы железа.