Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Химическая кинетика. Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ



Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций. Скорость химических реакций зависит от многих факторов, основные из которых - концентрация (давление) реагентов, температура и действие катализатора. Эти же факторы определяют и достижение равновесия в реагирующей системе.
П р и м е р 1. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2SO2(г) + О2(г) Û 2SO3(г),
если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
Р е ш е н и е. Согласно закону действия масс скорости прямой и обратной реакции до изменения объема
vпр = Ка2 в; vобр = К1 с2,
где [ SO2 ] = a; [ O2 ] = в; [ SO3 ] = c.
После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в три раза: [ SO2 ] = 3a; [ O2 ] = 3в; [ SO3 ] = 3c. Отсюда
n1п = 27 Ка2 b = 27; n1обр = 9 К1 с2 = 9.

nпр Ка2 b nобр К1 с2

Гомогенный и гетерогенный катализ
Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического действия. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Методы повышения эффективности технологических процессов за счет использования катализаторов
При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газовая смесь или раствор). При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.

Автокатализ — катализ химической реакции одним из её продуктов или исходных веществ. Одним из наиболее широко известных примеров автокатализа является окисление щавелевой кислоты перманганатом калия:

2MnO4 + 5C2O42− + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Катализатором этой реакции являются ионы Mn2+. При комнатной температуре эта реакция вначале протекает медленно, но по мере накопления в растворе продукта-катализатора, она ускоряется.





Дата публикования: 2015-03-29; Прочитано: 414 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.006 с)...