Таблица 1 – Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25˚С
| Химическая формула
| Название электролита
| Константа диссоциации
|
| Йодноватая кислота
| 
|
| Сернистая кислота
| 
|
| Фосфорная кислота
| 
|
| Фтороводородная кислота
| 
|
| Азотистая кислота
| 
|
| Муравьиная кислота
| 
|
| Уксусная кислота
| 
|
| Угольная кислота
| 
|
| Сероводородная кислота
| 
|
| Хлорноватистая кислота
| 
|
| Циановодородная кислота
| 
|
| Борная кислота
| 
|
| Кремниевая кислота
| 
|
| Йодноватистая кислота
| 
|
| Гидроксид свинца 
| 
|
| Гидроксид аммония
| 
|
| Вода
| 
|
Таблица 2 – Стандартные электродные потенциалы металлов
| Электрод
| Электродная реакция
| Е0, В
|
| Li+/Li
| Li+ +  = Li
| -3,045
|
| K+/K
| K+ + = K
| -2,925
|
| Rb+/Rb
| Rb+ + = Rb
| -2,925
|
| Cs+/Cs
| Cs+ + = Cs
| -2,923
|
| Са2+/Са
| Са2+ + = Са
| -2,866
|
| Na+/Na
| Na+ + = Na
| -2,714
|
| Мg2+/Мg
| Мg2+ + 2 = Мg
| -2,363
|
| Аl3+/Аl
| Аl3+ + 3 = Аl
| -1,662
|
| Мn2+/Мn
| Мn2+ + 2 = Мn
| -1,179
|
| Zn2+/Zn
| Zn2+ + 2 = Zn
| -0,763
|
| Сr3+/Сr
| Сr3+ + 3 = Сr
| -0,744
|
| Fе2+/Fе
| Fе2+ + 2 = Fе
| -0,440
|
| Сd2+/Сd
| Сd2+ + 2 = Сd
| -0,403
|
| Со2+/Со
| Со2+ + 2 = Со
| -0,277
|
| Ni2+/Ni
| Ni2+ + 2 = Ni
| -0,250
|
| Sn2+/Sn
| Sn2+ + 2 = Sn
| -0,136
|
| Рb2+/Рb
| Рb2+ + 2 = Рb
| -0,126
|
| Н+/½Н2
| Н+ + = ½Н2
| ± 0,000
|
| Сu2+/Сu
| Сu2+ + 2 = Сu
| +0,337
|
| Нg22+/Hg
| Нg22+ + 2 = Hg
| +0,788
|
| Ag+/Ag
| Ag+ + = Ag
| +0,799
|
| Аu3+/Аu
| Аu3+ + 3 = Аu
| +1,498
|
