Методика и порядок выполнения работы. Используя пробирный анализ, выполнить определение катионов и анионов в растворах индивидуальных солей согласно методике (табл

Используя пробирный анализ, выполнить определение катионов и анионов в растворах индивидуальных солей согласно методике (табл. 13.3, графы 2). При необходимости растворы осторожно подогреть на газовой горелке, не допуская выброса жидкости.

Запись данных опыта. Отчет оформить в виде приведенной ниже таблицы 13.3, в которой необходимо указать цвет исходных растворов (графа 1), наблюдаемые Вами аналитические признаки (графа 3). Уравнения соответствующих реакций записать в ионной и молекулярной формах, а окислительно-восстановительные реакции уравнять методом полуреакции также в графе 3.

Таблица 13.3 – Качественные реакции катионов и анионов в растворах индивидуальных солей

Опреде-ляемый ион; цвет раствора	Условия проведения	Аналитический признак, уравнение реакции
РЕАКЦИИ КАТИОНОВ
	В пробирку отобрать 1 мл CaCl2 (CaCO3) и добавить несколько капель 2 н. раствора H2SO4
	В пробирку отобрать немного раствора FeSO4 (соль Мора) и добавить несколько капель K3[Fe(CN)6]	Образуется турнбулева синь Fe3[Fe(CN)6]2
	1) К 1 мл FeCl3 добавить несколько капель роданида калия KSCN	Fe3++6SCN-→ [Fe(SCN)6]3-
2) К 1 мл FeCl3 добавить несколько капель раствора HCl и K4[Fe(CN)6]	Образуется берлинская лазурь Fe4[Fe(CN)6]3
	Отобрать в пробирку 1мл раствора CuSO4 и к нему добавить K4[Fe(CN)6]	Cu2++K4[Fe(CN)6]↔ ↔Cu2[Fe(CN)6] + K+
	К 1 мл раствора Pb(CH3COO)2 или Pb(NO3)2 добавить несколько капель KI
РЕАКЦИИ АНИОНОВ
	В пробирку отобрать раствор NaCl, создать кислую среду 1 – 2 кап. и добавить раствор
	В пробирку отобрать раствор KBr, создать кислую среду 1 – 2 кап. и добавить раствор
	В пробирку отобрать раствор KI, создать кислую среду 1 – 2 кап. и добавить раствор
	К 1 мл раствора KI добавить несколько капель Pb(CH3COO)2
	К 1 мл Na2SO4 добавить несколько капель BaCl2
	К 1 мл Na2SO3 или K2SO3 добавить несколько капель H2SO4 и раствора KMnO4
	К 1 мл FeCl3 добавить несколько капель раствора роданида калия KSCN, а затем туда же добавить немного раствора Na2HPO4
	1) К 0,5 мл NaNO2 добавить кристаллики FeSO4 (соль Мора) и несколько капель уксусной кислоты СН3СООН
2) Поместить в пробирку 1 мл раствора KNO2 или NaNO2 и добавить несколько капель раствора H2SO4	KNO2+H2SO4→K2SO4+HNO2

Содержание отчета и его форма

Каждый студент должен иметь лабораторный журнал, который является документом, отражающим всю его работу. Все наблюдения и выводы по экспериментальной работе, проделанной в лаборатории, студент заносит в лабораторный журнал непосредственно после ее выполнения.

Отчет по лабораторной работе должен состоять из даты, названия и номера лабораторной работы, цели работы, методики проведения опытов, наблюдений, уравнений химических реакций, выводов и расчетов (формулы, таблицы, графики).