Приклади розв’язання задач. Задача. Розрахувати константу гідролізу і рН розчину амонію хлориду з молярною концентрацією 0,1 моль/л

Задача. Розрахувати константу гідролізу і рН розчину амонію хлориду з молярною концентрацією 0,1 моль/л.

Розв’язок. NH₄Cl – сіль, яка утворена катіоном слабкої основи (К _осн=1,76∙10^-5) і аніоном сильної кислоти.

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

Гідроліз відбувається за катіоном:

NH₄⁺ + Н₂О ↔ NH₄ОН + Н⁺

Для солей такого типу скористаємося рівнянням:

К _г = = = 5,68∙10^-10

Розрахуємо ступінь гідролізу солі:

h = = = 7,4∙10^-5.

Значення рН розрахуємо за формулою:

рН = 7 – ½ р К _осн – ½ lg с_солі.

Підставимо числові значення величин у рівняння:

рН = 7 – 2,38 + 0,5 = 5,12.

Відповідь:К _г = 5,68∙10^-10; рН = 5,12.