Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Реакції гідролізу використовуються в якісному аналізі як характерні реакції відкриття ряду катіонів і аніонів, для регулювання рН і рОН розчинів тощо.
Залежно від складу солей є такі реакції гідролізу:
гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон сильної основи та аніон слабкої кислоти(гідроліз за аніоном);
гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон слабкої основи та аніон сильної кислоти(гідроліз за катіоном);
гідроліз солі, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон слабкої основи та аніон слабкої кислоти(гідроліз за катіоном і аніоном).
Сіль, яка при дисоціації у водному розчині утворює катіон сильної основи та аніон сильної кислоти, не дає реакції гідролізу.
Кількісно гідроліз, як оборотний процес, можна характеризувати двома величинами: ступенем (һ) і константою гідролізу (Кг).
Ступінь гідролізу (һ) виражає відношення молярної концентрації солі, що прогідролізувала, до загальної молярної концентрації солі у цьому розчині:
Константою гідролізу (Кг) називається відношення добудку молярних концентрацій речовин продуктів гідролізу до молярної концентрації речовин негідролізованих іонів солі у розчині.
Перший тип гідролізу солей.
Загальна форма запису рівняння реакції гідролізу солі типу Кt+An-, коли гідроліз відбувається за аніоном:
An- + НОН ↔ НAn + ОН-
Константу гідролізу та ступінь гідролізу розраховують за формулами:
;
;
рН = 1/2 рКw + ½ рКНАn + 1/2 lg c(КtAn)
Другий тип гідролізу солей.
Загальна форма запису рівняння реакції гідролізу солі типу Кt+An-, коли гідроліз відбувається за катіоном:
Kt+ + HOH «KtOH + H+
Константу гідролізу та ступінь гідролізу розраховують за формулами:
;
;
рН = ½ рКw - ½ рККtAn - ½ lg c(КtAn)
Дата публикования: 2015-03-26; Прочитано: 638 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!