Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Количественное определение обоих компонентов можно провести без разделения методом меркуриметрии в одной навеске. Калия йодид определяют методом меркуриметрии без добавления индикатора, конечную точку титрования определяют по появлению неисчезающей оранжевой мути (HgI2)
2 KI + Hg(NO3)2 ® HgI2 + 2 KNO3
HgI2 + 2 KI ® K2 [HgI4]
4 KI + 2 Hg(NO3)2 ® K2[HgI4] + 2 KNO3
Молярная масса эквивалента равна 2 М.М. калия йодида.
Затем к оттитрованному раствору добавляют индикатор – дифенилкарбазон и продолжают титрование раствором ртути (II) нитрата.
При этом титрованный раствор ртути (II) нитрата (V2) расходуется на титрование кальция хлорида и разрушение комплексного соединения, образовавшегося при титровании калия йодида.
СаС12 + Hg(NO3)2 ® HgCl2 + Ca(NO3)2
K2[HgI4l + Hg(NO3)2 ® 2 НgI2 + 2 KNO3
Во втором варианте определение можно провести в разных навесках без разделения ингредиентов. Содержание кальция хлорида при этом определяют трилонометрическим методом, а калия йодида – купри-йодиметрическим методом.
4 KI + 2 CuSO4 ® I2 + 2 K2SO4 + 2 CuI
I2 + 2 Na2S2O3 ® 2 Nal + 2 Na2S4O6
Дата публикования: 2015-02-28; Прочитано: 1362 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!