Контрольные задачи. 1. Теплота растворения DHраст (Na2SO4) = -0.33 кДж / моль

1. Теплота растворения D H _раст (Na₂SO₄) = -0.33 кДж / моль. Процесс изотермический. Теплота растворения D H _раст (Na₂SO₄ ´ 5Н₂О) =78.66 кДж / моль. Процесс эндотермический. Чему равна теплота гидратации Na₂SO₄?

2. Определите тепловой эффект реакции

Al₂O₃ (корунд) + 3SO₃ = Al₂ (SO₄)₃ (кр) + D_r H °,

если она протекает в автоклаве при постоянном объеме и 298.15 К.

3. Рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия по термодинамическому циклу и по уравнению (12), если R ₀=3.147´10^-10 м, R ^* = 0.326´10^-10 м.

4. Стандартная энтальпия реакции CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г), протекающей в открытом сосуде при температуре 1000 К, равна 169 кДж/моль. Чему равна теплота этой реакции, протекающей при той же температуре, но в закрытом сосуде?

5. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль.

5. Энтальпии сгорания глюкозы, фруктозы и сахарозы при 25^оС равны соответственно -2802, -2810 и -5644 кДж/моль. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы.

6. Найдите для реакции

CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl_(г) + HCl_(г),

если известна теплота сгорания метана (D _cH ⁰(CH₄)=-890.6 кДж/моль), хлорметана (D _cH ⁰(CH₃Cl)=-689.8кДж/моль), водорода (D _cH ⁰(H₂)=-285.8 кДж/моль) и теплота образования HCl (D _fH ⁰(HCl) = -92.3 кДж/моль).

7. Рассчитайте тепловой эффект реакции

NH₃ + 5/4 O₂ = NO + 3/2 H₂O_(г)

при T = 298 K, если известны следующие данные:

H₂O_(г) = H₂O_(ж), D = -44 кДж/моль;

1/2N₂ + 3/2H₂ = NH₃, D = -46.2 кДж/моль;

H₂ + 1/2O₂ = H₂O_(ж), D = -285.8 кДж/моль;

NO = 1/2N₂ + 1/2O₂, D = -91.3 кДж/моль.

8. Энергия связи в молекуле H₂ равна 432.1 кДж/моль, энергия связи
в молекуле N₂ - 945.3 кДж/моль. Какова энтальпия атомизации аммиака, если энтальпия образования аммиака равна -46.2 кДж/моль?

9. Напишите уравнение Кирхгофа для реакции, протекающей при постоянном объеме.

10. Стандартная энтальпия образования Al₂O_3(тв) при 298 К равна -1675кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al₂O_3(тв) при 800 К, если известны мольные теплоемкости (в Дж/(моль×К)):

C_p (Al) = 20.67 + 12.39^. 10^-3 T;

C_p (O₂) = 31.46 + 3.39^. 10^-3 T - 3.77^. 10⁵ T ^-2;

C_p (Al₂O₃) = 114.56 + 12.89^. 10^-3 T - 34.31^. 10⁵ T ^-2.