Термодинам парам-ры процесса горения и взрывов

Термодинамические параметры - это величины, характеризующие состояние системы. Различают экстенсивные параметры состояния, пропорциональные массе системы, такие как объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, свободная энергия Гиббса, свободная энергия Гельмгольца. К интенсивным параметрам относят такие, которые не зависят от массы системы. Это давление, температура,концентрация, электрический и магнитный потенциал.

A,Q, H, U, G,F работа, теплота, внутренняя энергия, изобарно-изотермический потенциал, изохорно-изотермический потенциал Дж/моль. Для расчета энтальпии и внутренней энергии используют закон Гесса – теплота не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния, если в системе не меняются давление или объем (p=const; V=const). Из закона Гесса получены два важных следствия, согласно которым энтальпию любого процесса можно определить, если известны теплоты сгорания или теплоты образования веществ. (вместо сгор поставить обр)

Расчеты ΔHвысш. (вода в виде жидкости) и ΔHнизш.(пар) энтальпии сгорания проводят по формуле Д. И. Менделеева

Здесь C, H, O, N, S, W –содержание углерода, водорода, кислорода, азота, серы, паров воды в топливе, % масс. кДж/кг.

Ни теплота,ни работа не обладает свойствами пет.диф.

δQ_p=dH-энтальпия

δQ_v=dV-внутренняя энергия

δA_p1T=-dG-свободная энергия Гиббса

δA_v1T=-dF- свободная энергия Гельмгольца

2следствия при расчете энтальпии:

-тепл.эффект хим.реакции можно определить по теплотам образов.в-в

6С+3H2=С6H6+∆H

2C+3H2+0.5O2=C2H5OH+∆H^обр

C8(NO2)8=8CO2+8N2+∆H

Теплоты простых в-в

∆H₂₉₈⁰(CO2)=-393.5кДж/моль

∆H₂₉₈⁰(C8(NO2)8)=1421кДж/моль

∆H=8*(-393.5)-1421=-4569кДж/моль

∆H=-9.847 МДж(кг)-9847*10⁶Дж кг

∆H=

C3H8+5O2=3CO2+4H2O_n+∆H^низ

C3H8+5O2=3CO2+4H2O_n+∆H^выш

(∆ H^высш)=339.4C+1257H-108.9(O+N+S)

(∆ H^низ)=339.4C+1257H-108.9(O+N-S)-25.1(9H+W)

W-пары воды в%

∆

∆V=

∆G=