Билет №24. Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (4)

Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (4), что составляет 80% от теоретически возможного выхода.

_{Х г 7,17 л}

Решение: MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

^{84 г 22,4 л}

1) Находим теоретическую массу MgCO₃:

m (MgCO₃)_теорет = ν (MgCO₃) + М (MgCO₃) = 1 моль · 84 г/моль = 84 г

М(MgCO₃) = Ar(Mg) + Ar(C) + 3Ar(O) =24 + 12+ 3·16 = 84 г/моль

2) Находим теоретический объем NH₃:

V (CO₂)_теорет = ν (CO₂) + V_m(CO₂) = 1 моль · 22,4 г/л = 22,4 г/л

3) Определим теоретически возможный выход CO₂:

V (СO₂)_практ = = 7,17 л

4) ; Х =