Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Определить массу получившейся соли.
14г x г
Решение: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
56 г 164 г
1) Азотная кислота взята в избытке, а расчет ведут по недостатку, поэтому при решении задачи используем массу оксида кальция.
2) Находим теоретическую массу СаО:
m (СaО) = ν(СaО) · M(СaО) = 1 моль· 56 г/моль = 56 г
M(СaО) = Ar(Сa) + Ar(О) = 40 + 16 = 56 г/моль
3) Находим теоретическую массу Ca(NO3)2:
m (Ca(NO3)2) = ν(Ca(NO3)2) · M(Ca(NO3)2) = 1 моль· 164 г/моль = 164 г
M(Ca(NO3)2) = Ar(Сa) + 2Ar(N) + 6Ar(О) = 40 + 2·14 + 6·16 = 164 г/моль
4) ;
Дата публикования: 2015-02-03; Прочитано: 896 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!