Кинетика последовательных реакций

Они образуют систему, содержащую неоднородное дифференциальное уравнение, поэтому ее решение не является тривиальной задачей. Приведем решение при начальной концентрации [А]0=1 моль/л и константах скорости КА=0,1 ч(-1 над ч как степень) и КА=0,05 (-1 над ч как степень).

Концентрация вещества А экспоненциально падает со временем. Концентрация В возрастает от нуля, проходит через максимум и снова падает до нуля. Образование максимума обусловлено конкуренцией 2х противоположных процессов. С одной стороны, за счет первой реакции в-во В накапливается, с др. за счет 2й реакции расходуется на образование С. Вначале скорость накопления велика, а скорость расхода мала, т.к. первая пропорциональна [А], а вторая пропорциональна [В]. С течением времени ситуация изменяется. Возрастает скорость превращения В в С. Расход начинает преобладать над накоплением, и кинетическая кривая для [В] после максимума стремится к нулю, соответствующему полному превращению вещества В в С. Величина максимума зависит от соотношения скоростей реакции. Чем больше отношение КА/ КВ, тем больше максимум на кинетической кривой [B] и тем он ближе к моменту начала реакции.

Скорость образования С в любой момент времени пропорциональна концентрации [B]. Поэтому она вначале равна нулю, затем проходит через максимум, когда [B] максимальна, а в конце реакции снова приближается к нулю.