Реакция второго порядка

График зависимости концентрации реагента A для второго порядка реакции

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

или

В первом случае скорость реакции определяется уравнением

Линейная форма уравнения:

Константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона прямой к оси времени:

Во втором случае выражение для константы скорости реакции будет выглядеть так:

Период полупревращения (для случая равных начальных концентраций!):

Период полупревращения-это время, необходимое для того, чтобы исходная концентрация реагента уменьшилась вдвое. Измерение периода полупревращения приносит большую пользу при исследованиях порядка реакции. Например, в реакциях первого порядка период полупревращения г1/2 связан с константой скорости к простым соотношением.

49.Кинетика параллельных реакций параллельными реакциями называют реакции, в которых исходные в-ва одновременно реагируют в нескольких направлениях.

Полная скорость превращения исходного в-ва А равна сумме скоростей двух реакций, и ему соответствует кинетическое уравнение:

V = - d[A]/dt = kb [A] + kc [A] = (kb + kc) [A]. к – константа скорости

50. Кинетика последовательных реакций. Последовательные реакции химические процессы, в которых продукт одной реакции является исходным в-ом др реакции.

Пусть в начальный момент времени есть только вещество A. Применим к этой системе закон действующих масс и принцип независимости химических реакций:с начальными условиями [A]₀ = a, [B]₀ = [D]₀ = 0.