Модуль 1. Загальна хімія 6 страница

B. *Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні моляльній концентрації розчину

C. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні масовій частці розчину

D. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні об’єму розчину

E. Підвищення температури кипіння, чи зниження температури замерзання розчину прямо пропорційні моляльній концентрації еквівалентів розчину

1. Знайдіть правильний запис другого закону Рауля:

A. ΔTкип=K∙Cm

B. ΔTкип=E∙Cн

C. ΔTкип=E∙CМ

D. ΔTкип=E∙Т

E. * ΔTкип=E∙Cm

1. Знайдіть правильний запис другого закону Рауля:

A. *ΔTзам=K∙Cm

B. ΔTзам=К∙Cн

C. ΔTзам=К∙CМ

D. ΔTзам=К∙Т

E. ΔTзам=E∙Cm

1. Виберіть правильний запис виразу для визначення молекулярної маси неелектроліту методом кріоскопії:

A.

B.

C.

D. *

E.

1. Виберіть правильний запис виразу для визначення молекулярної маси неелектроліту методом ебуліоскопії:

A.

B.

C.

D.

E. *

1. Ізотонічний коефіцієнт це:

A. Відношення загального числа молекул у розчині до утворених чистинок розчиненого електроліту

B. *Відношення числа утворених частинок у розчині до загального числа молекул розчиненого електроліту

C. Добуток числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

D. Різниця числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

E. Сума числа утворених частинок у розчині і загального числа молекул розчиненого електроліту

1. Виберіть правильний вираз для розрахунку ізотонічного коефіцієнта:

A. i=Ni ·2N0

B. i=Ni - N0

C. i=Ni + N0

D. *i=Ni/N0

E. i=Ni · N0

1. Виберіть правильний вираз для визначення молекулярної маси електроліту методом кріоскопії:

A.

B.

C.

D. *

E.

1. Виберіть правильний математичний вираз для визначення молекулярної маси електроліту методом ебуліоскопії:

A.

B.

C.

D.

E. *

1. Виберіть вираз, що пов'язує ізотонічний коефіцієнт зі ступенем іонізації:

A. i=α(n -1)

B. i=α(n -1)/2

C. *i=1 + α(n -1)

D. i=α(n +1)

E. i=α(n -1) -1

1. Виберіть правильний запис виразу ступеня іонізації:

A. *α= i-1/n-1

B. α= i-1

C. α= n-1

D. α= (i-1)n

E. α= 2n-1

1. Дифузія це:

A. Седиментація

B. Процес руху частинок під дією електричного поля

C. *Самочинний процес вирівнювання концентрації речовини у всьому об’ємі розчину, зумовлений тепловим рухом частинок

D. процес міграції частинок

E. процес руху під дією сили тяжіння

1. Осмос це:

A. Седиментація

B. Процес руху частинок під дією електричного поля

C. Процес руху під дією сили тяжіння

D. Самочинний процес вирівнювання концентрації речовини у всьому об’ємі розчину, зумовлений тепловим рухом частинок

E. * Одностороння дифузія молекул розчинника крізь напівпроникну мембрану з розчину з меншою концентрацією у розчин з більшою концентрацією

1. Виберіть правильний запис виразу для осмотичного тиску у розчинах неелектролітів:

A. π = CНRT

B. π = CMR

C. π = CMT

D. *π = CМRT

E. π = WRT

1. Виберіть правильний вираз для осмотичного тиску у розчинах розведених електролітів:

A. π = iCНRT

B. π = iCMR

C. π = iCMT

D. *π =iCMRT

E. π = iWRT

1. Величина R, що використовується у рівнянні π = C_МRT є:

A. Сталою Планка

B. *Універсальною газовою сталою

C. Сталою Авогадро

D. Сталою Больцмана

E. Числом Фарадея

1. Метод дослідження, що використовують для визначення молярної маси речовини, який ґрунтується на вимірюванні осмотичного тиску називається:

A. Потенціометрією

B. Хроматографією

C. Кріоскопією

D. Ебуліоскопією

E. * Осмометрією

1. Розчини з однаковим осмотичним тиском називаються:

A. Осмотичними

B. Тонічними

C. *Ізотонічними

D. Гіпертонічними

E. Гіпотонічними

1. Якщо осмотичний тиск одного розчину більший ніж другого, то перший відносно другого є:

A. Осмотичним

B. Тонічним

C. Ізотонічним

D. *Гіпертонічним

E. Гіпотонічним

1. Якщо осмотичний тиск одного розчину менший ніж другого, то перший відносно другого є:

A. Осмотичним

B. Тонічним

C. Ізотонічним

D. Гіпертонічним

E. * Гіпотонічним

1. У рівнянні π =i C_MRT літерою „і” позначається:

A. *Ізотонічний коефіцієнт

B. Стала Больцмана

C. Кріоскопічна стала

D. Ебуліоскопічна стала

E. Коефіцієнт пропорційності

1. У рівнянні α= i-1/(n-1) літерою „α” позначено:

A. Коефіцієнт пропорційності

B. Ебуліоскопічна стала

C. Кріоскопічна стала

D. *Ступенінь іонізації

E. Ізотонічний коефіцієнт

1. У рівняння π =i C_MRT літерою „π” позначено є:

A. Парціальний тиск

B. Тиск насиченої пари

C. *Осмотичний тиск

D. Атмосферний тиск

E. Артеріальнимй тиск

1. Універсальна газова стала R вимірюється в:

A. Дж ·моль ·К

B. моль· К

C. моль

D. Дж

E. * Дж/моль ·К

1. Кріоскопічна стала залежить від:

A. Концентрації розчину

B. Природи розчиненої речовини

C. Часу розчинення

D. Об’єму розчинника

E. * Природи розчинника

1. Ебуліоскопічна стала залежить від:

A. Концентрації розчину

B. Природи розчиненої речовини

C. Часу розчинення

D. Об’єму розчинника

E. * Природи розчинника

1. Явище руйнування еритроцитів при введенні у плазму крові гіпотонічних розчинів, що супроводжується виходом гемоглобіну у плазму називають:

A. Осмосом

B. Солюбілізацією

C. Гомеостазом

D. Плазмолізом

E. * Гемолізом

1. Явище руйнування еритроцитів при введенні у плазму крові гіпертонічних розчинів, що супроводжується втратою води та зморщенням:

A. Осмосом

B. Солюбілізацією

C. Гомеостазом

D. *Плазмолізом

E. Гемолізом

1. Виберіть правильний запис виразу для підвищення температури кипіння:

A. ΔТкип =Ткип р-ну/Ткип р-ка

B. ΔТкип =1 - Ткип р-ка

C. ΔТкип =Ткип р-ну·Ткип р-ка

D. ΔТкип =Ткип р-ка -Ткип р-ну

E. * ΔТкип =Ткип р-ну - Ткип р-ка

1. Виберіть правильний заппс виразу для зниження температури замерзання:

A. ΔТзам =Тзам р-ну/Тзам р-ка

B. ΔТзам =1 – Тзам р-ка

C. ΔТзам =Тзам р-ну·Тзам р-ка

D. ΔТзам =Тзам р-ка /Тзам р-ну

E. * ΔТзам =Тзам р-ка – Тзам р-ну

1. Катіони – це:

A. *Позитивно заряджені йони

B. Негативно заряджені йони

C. Нейтральні частинки

D. Катод

E. Анод

1. Аніони – це:

A. Позитивно заряджені йони

B. *Негативно заряджені йони

C. Нейтральні частинки

D. Анод

E. Катод

1. Виберіть простий йон:

A. *Сl^-

B. SO₄^2-

C. NH₄⁺

D. NO₃^-

E. СО₃^2-

1. Виберіть простий йон:

A. HPO₄^2-

B. SiO₃^2-

C. SO₃^2-

D. *Na⁺

E. NH₄⁺

1. Виберіть складний йон:

A. Сl^-

B. S^2-

C. *NH₄⁺

D. Ca²⁺

E. І^-

1. Виберіть складний йон:

A. Fe³⁺

B. *СlO₄^-

C. F^-

D. Br^-

E. І^-

1. Виберіть формулу амфоліту:

A. H₂SO₄

B. NaOH

C. CaSO₄

D. *Zn(OH)₂

E. НІ

1. Виберіть формулу амфоліту:

A. *Аl(OH)₃

B. NaCl

C. К₂SO₄

D. НСl

E. NaOH

1. Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

A. Купрум (ІІ) гідроксид, купрум (ІІ) хлорид

B. Алюміній нітрат, нітратна кислота

C. *Ферум (ІІІ) гідроксид, сульфідна кислота

D. Ферум (ІІІ) сульфат, натрій гідроксид

E. Калій гідроксид, алюміній гідроксид

1. Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

A. *Калій дигідрогенфосфат, фосфатна кислота

B. Калій гідроксид, натрій фторид

C. Йодидна кислота, калій хлорид

D. Ціанідна кислота, калій ціанід

E. Хлоридна кислота, натрій хлорид

1. Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

A. Рубідій нітрат, бромідна кислота

B. Калій сульфат, калій сульфіт

C. Натрій фосфат, амоній карбонат

D. Калій гідроксид, натрій фторид

E. *Карбонатна кислота, купрум (ІІ) гідроксохлорид

1. Виберіть пару речовин, які дисоціюють ступінчасто:

A. Калій бромід, натрій карбонат

B. *Алюміній дигідроксобромід, натрій гідросульфіт

C. Калій нітрат, цезій хлорид

D. Натрій оксид, барій нітрат

E. Калій гідроксид, натрій фторид

1. Які речовини вступають у реакцію, що її можна записати таким йонно-молекулярним рівнянням: Zn(OH)₄^2- + 4Н⁺ = Zn²⁺ + 4Н₂О?

A. Гідроксохлорид цинку та хлоридна кислота

B. Гідроксид цинку та нітратна кислота

C. *Тетрагідроксоцинкат натрію та сульфатна кислота

D. Гідроксоацетат цинку та ацетатна кислота

E. Гідроксохлорид цинку та бромідна кислота

1. Ступінь електролітичної дисоціації одноосновної кислоти у розчині становить 0,8. Яке сумарне число йонів припадає на кожні 100 молекул кислоти у розчині?

A. 8

B. 20

C. *160

D. 80

E. 50

1. Як дисоціює гідрогенфосфат калію?

A. В одну стадію, повністю

B. *У дві стадії: за першою - повністю, за другою – частково

C. У дві стадії: за першою - частково, за другою – повністю

D. У дві стадії, за кожною – частково

E. У три стадії

1. Який йон називається йоном гідроксонію?

A. *Н₃О⁺

B. ОН^-

C. Н₂О

D. Н⁺

E. О^2-

1. Визначте реакцію середовища у водних розчи­нах сульфіту та сульфату натрію.

A. Розчини нейтральні

B. Розчини лужні, лужність розчину сульфіту більша

C. *Розчин сульфіту лужний, а сульфату нейтральний

D. Розчин сульфіту нейтральний, а сульфату лужний

E. Розчини кислі

1. Яка схема відповідає дисоціації хром (ІІІ) гідроксонітрату як сильного електроліту?

A. *CrOH(NО₃)₂ = Сr³⁺ + ОН^- + 2NО₃^-

B. CrOH(NО₃)₂ = CrO⁺ + HNО₃ + NO₃^-

C. CrOH(NО₃)₂ + 2H₂О = Cr(OH)₃ + 2HNО₃

D. CrOH(NО₃)₂ = CrOH³⁺ + 2NО₃^-

E. CrOH(NО₃)₂ = CrOH²⁺ + 2NО₃^-

1. Нейтралізація між якими кислотою і основою виражається йонно-молекулярним рівнянням НА + ОН^- = А^- + Н₂О?

A. Сильної кислоти слабкою основою

B. *Слабкої кислоти сильною основою

C. Слабкої кислоти слабкою основою

D. Сильної кислоти сильною основою

E. Слабкою основою середньої сили кислоти

1. Яке твердження є неправильним?

A. Електроліти - провідники електри­ки другого роду

B. У розчині йони безладно рухаються

C. Процес дисоціації оборотний

D. *Неелектроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на Йони

E. Слабкі електроліти дисоціюють частково

1. Електролітами є:

A. Сполуки з неполярним зв’язком

B. Провідники першого роду

C. *Сполуки з йонним або ковалентним дуже полярним зв’язком

D. Сполуки з металічним зв’язком

E. Сполуки, що мають водневий зв’язок

1. Теорію електролі­тичної дисоціації запропонував:

A. М. Ломоносов

B. *Арреніус

C. Вернер

D. Освальд

E. Д. Менделєєв

1. Амфоліти (амфотерні речовини) у водно­му розчині:

A. Дисоціюють тільки при великих кон­центраціях

B. Дисоціюють тільки в присутності кислот

C. Не дисоціюють на йони, а розпада­ються без утворення йонів

D. *Дисоціюють як основи і як кислоти

E. Дисоціюють тільки у присутності основ

1. Основа Zn(OH)₂ належить до:

A. Неелектролітів

B. *Амфотерних основ

C. Лугів

D. Однокислотних основ

E. Трикислотних основ

1. Ступінчасто дисоціюють:

A. *Кислі солі слабких кислот

B. Середні солі

C. Прості речовини

D. Оксиди

E. Однокислотні солі

1. Яке твердження є неправильним? „Ступінь дисоціа­ції... ”

A. Залежить від природи розчинника

B. Залежить від температури

C. Залежить від природи розчиненої ре­човини

D. *Не залежить від концентрації розчи­ну

E. Залежить від о’бєму розчинника

1. Йонним добутком води називають:

A. Добуток ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води

B. *Добуток рівноважних концентрацій йонів Гідрогену і гідроксид-йонів

C. Добуток [Н₂О] і [Н⁺]

D. Добуток [Н₂О] і [ОН^-]

E. Сума ступеня дисоціації води і рівноважної концентрації води

1. Водневий показник вказує на

A. *Концентрацію йонів Гідрогену

B. Добуток [Н₂О] і [Н⁺]

C. Концентрацію недисоційованих мо­лекул води

D. Добуток [Н₂О] і [ОН^-]

E. Добуток [Н₂О]

1. У кислому сере­довищі

A. Концентрація [Н⁺] менше, ніж [ОН^-]

B. Концентрація [Н⁺] більша, ніж [Н₂О]

C. *Концентрація [Н⁺] більше, ніж [ОН^-]

D. Концентрація [Н⁺] дорівнює [Н₂О]

E. Концентрація [Н⁺] дорівнює [ОН^-]

1. Які йони не можуть одночасно перебувати у помітних кілько­стях у водному розчині?

A. Na⁺ та SО₄^2-

B. К⁺ та ОН^-

C. *Н⁺ та СО₃^2-

D. Ag⁺ та NО₃^-

E. К⁺ та І^-

1. Виберіть ряд речовин, де всі речовини сильні електроліти:

A. *Натрій хлорид, перманганатна кислота, барій гідроксид

B. Йодидна кислота, фторидна кислота, купрум (ІІ) гідроксид

C. Карбонатна кислота, ферум (ІІІ) гідроксид, амоній гідроксид

D. Фторидна кислота, нітритна кислота, ферум (ІІ) гідроксид

E. Карбонатна кислота, нітритна кислота, ферум (ІІ) гідроксид

1. Речовини, що змінюють свій колір у залежності від концентрації йонів Гідрогену, називаються

A. *Індикаторами

B. Каталізаторами

C. Інгібіторами

D. Промоторами

E. Барвниками

1. З яким типом зв’язку в молекулі, її дисоціація на йони відбувається найлегше?

A. Ковалентним полярним

B. Водневим

C. *Йонним

D. Металічним

E. Ковалентним неполярним

1. Який з електролітів слід віднести до сильних за ступенем дисоціації?

A. a= 10 %

B. a= 7 %

C. a= 15 %

D. *a = 80 %

E. a= 5 %

1. Який з наведених нижче елек­тролітів належить до слабких?

A. HCl

B. *H₂S

C. HNO₃

D. H₂SO₄

E. HBr

1. Який з наведених електролітів належить до сильних?

A. *HNO₃

B. H₂SiO₃

C. HClO

D. HNO₂

E. H₂S

1. Яка з наведених нижче речовин дисоціює на йони ступінчасто?

A. HCl

B. HNO₃

C. *H₂CO₃

D. HClO₄

E. HClO

1. Яка з наведених нижче речовин не дисоціює на йони у водному розчині?

A. CaCl₂

B. NaNO₃

C. K₂CO₃

D. *C₆H₁₂O₆

E. KCl

1. Яка з наведених нижче сполук дисоціює на йони у водному розчині?

A. C₁₂H₂₂O₁₁

B. C₃H₅(OН)₃

C. *KCl

D. CH₃OH

E. C₆H₁₂O₆

1. Який з йонів називають дигідрофосфат-йоном?

A. PO₄^3-

B. HPO₄^2-

C. PO₃^-

D. *H₂PO₄ ^-

E. P₂O₇^2-

1. Який з йонів називають карбонат-йоном?

A. *СО₃^2-

B. С₂О₄^2-

C. НСО₃^-

D. СН₃СОО^-

E. НС₂О₄ ^-

1. Катіони – це:

A. Негативно заряджені йони

B. *Позитивно заряджені йони

C. Атоми з частковим негативним зарядом

D. Атоми з частковим позитивним зарядом

E. Нейтральні частинки

1. Аніони – це:

A. *Негативно заряджені йони

B. Позитивно заряджені йони

C. Атоми з частковим негативним зарядом

D. Атоми з частковим позитивним зарядом

E. Нейтральні частинки

1. Який з перелічених розчинів не проводить електричного струму?

A. Водний розчин нітратної кислоти

B. *Розчин азоту у воді

C. Розчин хлороводню у воді

D. Розчин кухонної солі у воді

E. Водний розчин сульфатної кислоти

1. Який з йонів є забарвленим?

A. H⁺

B. Ca²⁺

C. *MnO₄^–

D. Cl^–

E. К⁺

1. Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 100 йогомолекул 68 розпалися на йони?

A. *68 %

B. 32 %

C. 100 %

D. 86 %

E. 30 %

1. Який з перелічених розчинів проводить електричний струм?

A. Розчин спирту

B. Водний розчин цукру

C. *Водний розчин лугу

D. Дистильована вода

E. Розчин метанолу

1. Які з йонів надає забарвлення водним розчинам?

A. *Cu²⁺

B. OH^–

C. K⁺

D. SO₄^2–

E. Na⁺

1. Чому дорівнює ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 50 його молекул 25 розпалися на йони?

A. *50 %

B. 25 %

C. 100 %

D. 75 %

E. 80 %

1. Яка з вказаних речовин дисоціює у водному розчині?

A. СuО

B. С₁₂Н₂₂О₁₁

C. SiO₂

D. *K₂SO₄

E. CО₂

1. Яка з частинок є аніоном?

A. Fe³⁺

B. Mn²⁺

C. *SO₄^2–.

D. K⁺

E. Аl³⁺

1. Який електролітів є сильним?

A. Н₂S

B. NH₄OH

C. C Cu(OН)₂

D. *K₂SO₄

E. HNO₂

1. Який з хімічних елементів може існувати, як двозарядний аніон?

A. *S

B. Cl

C. Fe

D. F

E. Ca

1. Скільки йонів утворюється при дисоціації (NH₄)₂SO₄?

A. 2

B. 9

C. 5

D. 4

E. *3

1. Виберіть формули сильних електролітів в рівнянні реакції CaCO₃ + 2HІ = CaІ₂ + CO₂ + H₂O.

A. CaCO₃ i HІ

B. *HІ i CaІ₂

C. CO₂ i HІ

D. CaІ₂ i CaCO₃

E. CaCO₃ і CO₂

1. Яка речовина утворює при дисоціації йони Mn²⁺?

A. KMnO₄

B. Na₂MnO₄

C. *MnCl₂

D. MnO₂

E. К₂MnO₄

1. Який електроліт утворює при дисоціації хлорид–йони?

A. KClO₃

B. Ca(ClO)₂

C. *FeCl₃

D. NaClO

E. NaClO₄

1. Який з хімічних елементів може існувати, як однозарядний катіон?

A. Sr

B. *Rb

C. Fe

D. F

E. Br

1. Яка частинка є катіоном?

A. Cr₂O₇^2–

B. H₂PO₄^–

C. *Pb²⁺

D. NO₃^–

E. Xe

1. Скільки йонів утворюється при дисоціації FeCl₃?

A. *4

B. 10

C. 8

D. 5

E. 2

1. Який з вказаних електролітів є слабким?

A. H₂SO₄

B. Al(NO₃)₃

C. *HCN

D. NaOH

E. HNO₃

1. Яка з реакцій належить до реакцій йонного обміну?

A. H₂O + Cl₂ = HCl + HClO

B. CaO + H₂O = Ca(OH)₂

C. *Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃

D. 2H₂ + O₂ = 2H₂O

E. Cl₂ + H₂ = 2HCl

1. Які речовини у рівнянні реакції H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃ записуватимуться в скороченому йонно-молекулярному рівнянні у вигляді молекул?

A. H₂S i Pb(NO₃)₂

B. *H₂S i PbS

C. PbS i HNO₃

D. Pb(NO₃)₂ i HNO₃

E. HNO₃ і PbS

1. Який з електролітів при дисоціації утворює гідроксид-йони?

A. КHSO₄

B. Ca(HCO₃)₂

C. *Al(OH)₂Cl

D. NaCl

E. Na₂SO₄

1. Внаслідок дисоціації число іонів зростає в рядку наступних солей:

A. Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe₂(SO₄)₃

B. Fe(NO₃)₃; Fe₂(SO₄)₃; FeCl₂

C. Fe₂(SO₄)₃; Fe(NO₃)₃; FeCl₂

D. *FeCl₂; Fe(NO₃)₃; Fe₂(SO₄)₃

E. Fe(NO₃)₃; FeІ₂; Fe₂(SO₄)₃

1. Яка пара йонів реагує при зливанні розчинів AgNO₃ i KCl?

A. K⁺ i Ag⁺

B. K⁺ i Cl^–

C. Сl^- i NO₃^–

D. *Ag⁺ i Cl^–

E. Ag⁺ i NO₃^–

1. Скільки молів йонів натрію утвориться при повній дисоціації 1 моля натрій фосфату?

A. 1

B. 2

C. *3

D. 4

E. 5

1. В розчині, що містить 0,1 моль FeCl₃, сумарне число молів йонів Fe³⁺ і Cl^– дорівнює:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. *0,4

E. 0,05

1. Коли до розчину лугу доливають надлишок кислоти, рН середовища може змінюватися наступним чином.

A. Зростати від 7 до 8

B. Зростати з 3 до 8

C. *Зменшуватися з 10 до 4

D. Зменшуватися з 7 до 4

E. Зростати з 5 до 8

1. Розчин, який практично не змінює значення рН при додаванні до нього невеликих кількостей кислоти або лугу чи невеликому розбавленні, називається:

A. Кислотним

B. Лужним

C. *Буферним

D. Нейтральним

E. Насиченим

1. Найсильнішою кислотою з наведених є:

A. H₂CO₃

B. H₃PO₄

C. *H₂SO₄

D. H₂SO₃

E. HNO₂

1. Найсильнішою із хлорвмісних кислот є:

A. *HСlO₄

B. HСlO₃

C. HСlO₂

D. HСlO

E. Гіпохлоритна

1. Найкращими буферними властивостями володіє система, що складається з:

A. HCl і NaCl

B. *H₂CO₃ і NaHCO₃

C. NaOH і Na₂SO₄

D. H₂SO₄ і K₂SO₄

E. H₂SO₄ і Na₂SO₄

1. Якщо в розчині зростає концентрація йонів Н⁺, то:

A. Чисельне значення рН розчину зростає

B. Концентрація йонів ОН^– зростає