Модуль 1. Загальна хімія 2 страница

D. Кількістю нейтронів у ядрі

E. Сумарною кількістю електронів

129. П’ять електронів на р-підрівні має атом:

A. Карбону

B. Нітрогену

C. *Флуору

D. Неону

E. Аргону

130. Атом даного хімічного елемента містить на 2 електрони менше ніж іон Мg²⁺. Який це елемент?

A. Неон

B. *Оксиген

C. Силіцій

D. Фосфор

E. Карбон

131. Атом даного хімічного елемента містить на 3 електрони менше ніж іон Al³⁺. Який це елемент?

A. Сульфур

B. *Нітроген

C. Неон

D. Магній

E. Натрій

132. Що спільного в будові атомів елементів з протонним числом 12 і 15?

A. Заряд ядра

B. Число протонів

C. *Кількість енергетичних рівнів

D. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

E. Загальна кількість електронів

1. Що таке спін?

A. *Власний рух електрона навколо осі

B. Електронна густина

C. Заряд ядра атома

D. Електронна хмара

E. Вид гібридизації

1. Яку форму мають s-орбіталі?

A. Гантелеподібну

B. *Сферичну

C. Форму вісімки

D. Форму метелика

E. Форму кола

1. Яку форму мають р-орбіталі?

A. Сферичну

B. Форму кулі

C. *Гантелеподібну

D. Форму метелика

E. Форму кола

1. Яке взаємне розміщення в просторі р-орбіталей?

A. Паралельно

B. Під кутом 120º

C. Під кутом 104º

D. *Під кутом 90º

E. Під кутом 100º

1. Вибрати електронну формулу атома Гідрогену:

A. *1s¹

B. 1s²

C. 1s¹2s¹

D. 1s²2s¹

E. 1s³

1. Загальне число електронів на першому електронному рівні (енергетичному рівні):

A. 3

B. 8

C. 16

D. 32

E. * 2

1. Загальне число електронів на другому електронному рівні (енергетичному рівні):

A. 2

B. *8

C. 16

D. 32

E. 3

1. Максимальне число електронів на третьому електронному рівні (енергетичному рівні):

A. 2

B. 8

C. *18

D. 32

E. 3

141. Правильна формула валентних підрівнів атома Fe⁰ - це:

A. 3d⁶ 4s⁰

B. 3d⁷ 4s¹

C. 3d⁶ 4s¹

D. *3d⁶ 4s²

E. 3d⁶ 4s³

142. Правильна формула валентних підрівнів йону Fe³⁺ - це:

A. 3d⁶ 4s⁰

B. *3d⁵ 4s⁰

C. 3d³ 4s²

D. 3d⁷ 4s¹

E. 3d⁶ 4s²

143. П’ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні знаходяться у атома:

A. *Нітрогену

B. Алюмінію

C. Хлору

D. Магнію

E. Калію

144. Правильна формула валентних підрівнів атома Cr⁰ – це:

A. 4s¹ 3d⁴

B. 4s² 3d⁴

C. *4s¹ 3d⁵

D. 4s⁰ 3d⁴

E. 3d⁶ 4s²

145. Правильна формула валентних підрівнів йону Cr³⁺ – це:

A. 3d⁴ 4s²

B. 3d¹ 4s²

C. 3d¹ 4s¹

D. *3d³ 4s⁰

E. 3d⁶ 4s²

146. Правильна формула валентних підрівнів атома Mn⁰ – це:

A. 3d⁶ 4s¹

B. *3d⁵ 4s²

C. 3d⁵ 4s¹

D. 3d⁴ 4s²

E. 3d⁶ 4s²

147. Правильна формула валентних підрівнів йону Mn²⁺ – це:

A. 3d³ 4s⁰

B. 3d⁵ 4s¹

C. 3d⁴ 4s¹

D. *3d⁵ 4s⁰

E. 3d⁶ 4s

148. Правильна формула валентних підрівнів йону Cu⁺ – це:

A. 3d⁹ 4s⁰

B. 3d⁸ 4s⁰

C. *3d¹⁰ 4s⁰

D. 3d⁸ 4s²

E. 3d⁶ 4s²

149. Правильна формула валентних підрівнів йону Cu²⁺ – це:

A. 3d⁸ 4s¹

B. *3d⁹ 4s⁰

C. 3d¹⁰ 4s¹

D. 3d⁷ 4s¹

E. 3d⁶ 4s²

150. Число валентних електронів у Mn³⁺:

A. 0

B. 1

C. *4

D. 5

E. 3

151. Число валентних електронів у Al³⁺:

A. 1

B. 6

C. 4

D. 5

E. *0

152. Число валентних електронів у Cr⁰:

A. 1

B. 5

C. *6

D. 4

E. 7

153. Загальне число електронів в йонах Be²⁺ і Cl^–:

A. 12

B. 18

C. *20

D. 28

E. 29

1. До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується....3s²3p⁶4s²:

A. 3 період, VIII група, побічна підгрупа

B. *4 період, II група, головна підгрупа

C. 4 період, II група, побічна підгрупа

D. 3 період, II група, головна підгрупа

E. 5 період, II група, головна підгрупа

1. До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується.......3s²3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰:

A. 3 період, VIII група, побічна підгрупа

B. 4 період, VIII група, побічна підгрупа

C. 3 період, I група, побічна підгрупа

D. *4 період, I група, побічна підгрупа

E. 5 період, II група, головна підгрупа

1. До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується.....3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵:

A. 3 період, VI група, головна підгрупа

B. *4 період, VI група, побічна підгрупа

C. 3 період, VI група, побічна підгрупа

D. 4 період, VI група, головна підгрупа

E. 5 період, II група, головна підгрупа

1. До якої групи, підгрупи і якого періоду належить атом, електронна формула якого: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³:

A. 3 група, V період, головна підгрупа

B. 5 група, V період, головна підгрупа

C. *3 період, V група, головна підгрупа

D. 3 період, V група, побічна підгрупа

E. 5 період, II група, головна підгрупа

1. Розрахуйте кількість протонів та нейтронів у ядрі атома нукліду ¹⁰⁷ ₄₇Ag:

A. 47 протонів і 107 нейтронів

B. 47 протонів і 47 нейтронів

C. 107 протонів і 47 нейтронів

D. *47 протонів і 60 нейтронів

E. 40 протонів і 60 нейтронів

1. Атому якого елемента відповідає наведена формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶:

A. Al

B. Хе

C. Ne

D. Kr

E. *Ar

1. Атому якого елемента відповідає наведена формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵:

A. V

B. *Cr

C. Mn

D. Se

E. Be

1. Атому якого елемента відповідає наведена електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²:

A. Ca

B. Cu

C. *Zn

D. K

E. Na

1. Атому якого елемента відповідає наведена електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²:

A. *Ca

B. Zn

C. Ba

D. Ni

E. Co

1. Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Аргону, має йон:

A. *K⁺

B. Zn²⁺

C. Se^2–

D. Fe³⁺

E. Na⁺

1. Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Аргону, має йон:

A. O^2–

B. *S^2–

C. Se^2–

D. Na⁺

E. Cu²⁺

1. Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Неону, має йон:

A. Cl^–

B. S^2–

C. *S⁺⁶

D. Cа²⁺

E. K⁺

1. Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Неону, має:

A. C⁺⁴

B. Ag⁺

C. *Al³⁺

^D. Cl^–

E. K⁺

1. Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Криптону, має йон:

A. Cl^–

B. F^–

C. *Br ^–

D. I^–

E. Na⁺

1. Загальне число електронів в йонах Hg²⁺ і S^2– :

A. 89

B. 98

C. 95

D. 88

E. *96

1. Загальне число електронів в йонах Ca²⁺ і S^2–:

A. 48

B. 38

C. 72

D. *36

E. 43

1. Загальне число електронів в йонах H⁺ і N^3–

A. 4

B. *10

C. 5

D. 8

E. 9

171. В якому ряді хімічні елементи розташовані в порядку збільшення їх атомного радіуса?

A. Li, Be, B, C

B. *Be, Mg, Ca, Sr

C. N, O, F, Ne

D. Na, Mg, Al, Si

E. P, O, Cl, Ne

1. В одній підгрупі періодичної системи Д. І. Менделєєва розташовані:

A. *Цинк, Кадмій, Меркурій

B. Цинк, Галій, Германій

C. Кальцій, Цинк, Кадмій

D. Купрум, Цинк, Галій

E. Натрій, Берилій, Ферум

1. Металічні властивості елементів в ряду Na-Mg-Al:

A. Посилюються, оскільки зростає число валентних електронів

B. Періодично змінюються, оскільки зменшується заряд ядра

C. *Зменшуються, оскільки зменшується атомний радіус

D. Не змінюються, оскільки в атомах цих елементів однакове число енергетичних рівнів

E. Посилюються, оскільки зростає атомний радіус

1. В періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва неметали розташовані в:

A. *Правому верхньому куті

B. Правому нижньому куті

C. Лівому верхньому куті

D. Лівому нижньому куті

E. По середині періодичної таблиці

1. В ряді летких водневих сполук неметалів: PH₃, H₂S, HCl - властивості зліва праворуч:

A. *Основні послаблюються, кислотні посилюються

B. Основні посилюються, кислотні послаблюються

C. Основні і кислотні послаблюються

D. Основні і кислотні посилюються

E. Не змінюються

1. До побічних підгруп в періодичній системі належать:

A. *Тільки метали - d-елементи великих періодів

B. Тільки метали - s-елементи всіх періодів

C. Тільки неметали - елементи великих періодів

D. Тільки неметали - елементи всіх періодів

E. Тільки метали - р-елементи всіх періодів

1. Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться лише один електрон, то цей хімічний елемент виявляє властивості:

A. *Металічні

B. Неметалічні

C. Інертного газу

D. Галогенів

E. Кислотні

1. Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться лише два електрони, то він виявляє властивості:

A. Неметалічні

B. Металічні і неметалічні

C. Інертного газу

D. *Металічні

E. Кислотні

1. Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 8 електронів, то він виявляє властивості:

A. Металічні і неметалічні

B. Металічні

C. *Інертного газу

D. Неметалічні

E. Кислотні

1. Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні 4 електрони, то він виявляє властивості:

A. Тільки металічні

B. *Металічні або неметалічні

C. Неметалічні

D. Інертного газу

E. Лише металічні

1. Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів, то він виявляє властивості:

A. Металічні

B. Інертного газу

C. Металічні або неметалічні

D. *Неметалічні

E. Металічні або неметалічні

1. Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

A. Радіус атома зменшується, енергія іонізації зростає

B. *Радіус атома зростає, енергія іонізації зменшується

C. Радіус атома і енергія іонізації зростають

D. Радіус атома і енергія іонізації зменшуються

E. Радіус атома зростає, а енергія іонізації не змінюється

1. Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

A. *Металічні і основні властивості збільшуються

B. Металічні і основні властивості зменшуються

C. Металічні збільшуються, основні зменшуються

D. Металічні зменшуються, основні збільшуються

E. Металічні збільшуються, основні не змінюються

1. Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

A. Металічні і неметалічні збільшуються

B. Металічні зменшуються, неметалічні збільшуються

C. Металічні і неметалічні зменшуються

D. *Металічні збільшуються, неметалічні зменшуються

E. Металічні і основні властивості зменшуються

1. Виберіть ряд елементів в якому відбувається зростання радіуса атома:

A. *O, S, Se, Te

B. I, Br, Cl, F

C. O, F, Ne, Si

D. K, Ca, Ga, Ge

E. O, Р, Хe, Si

1. Як змінюються властивості оксидів в рядку MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅?

A. Всі оксиди кислотні

B. Всі оксиди основні

C. Основні оксиди, кислотні оксиди

D. *Основний оксид, амфотерний оксид, кислотні оксиди

E. Кислотні оксиди, основні оксиди

187. Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зростання радіуса атома:

A. N, O, P, S

B. Mg, Al, Si, P

C. *P, Si, Al, Mg

D. Sb, As, P, N

E. Mg, Ag, Si, Хе

1. Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зростання енергії іонізації:

A. Mg, Ca, Sr, Ba

B. *Ba, Sr, Ca, Mg

C. Cl, S, P, Si

D. O, S, Se, Te

E. N, P, As, Sb

1. Виберіть ряд елементів, в якому відбувається послідовне зменшення енергії іонізації:

A. *Si, Al, Mg, Na

B. Sb, As, P, N

C. Rb, K, Na, Li

D. Na, Si, Mg, Al

E. Sb, As, P, N

1. Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зменшення металічних властивостей.

A. I, Te, Sb, Sn

B. *Sn, Sb, Te, I

C. B, Al, Ga, In

D. Be, Mg, Ca, Sr

E. N, P, As, Sb

1. Число енергетичних рівнів визначає приналежність елемента до:

A. Великих періодів

B. Головної підгрупи

C. Відповідної групи

D. Побічної підгрупи

E. *Відповідного періоду

1. Елементи головної підгрупи мають:

A. *Однакове число валентних електронів

B. Однакові фізичні властивості

C. Різне число валентних електронів

D. Однакове число енергетичних рівнів

E. Одинакові заряди ядер

1. Сила безоксигенних кислот:

A. Не змінюється межах періоду

B. Зменшується в межах періоду праворуч

C. *Зменшується в межах групи згори до низу

D. Збільшується в межах групи згори до низу

E. Не змінюється межах групи

1. Основні властивості оксидів типу Е₂O₅ із збільшенням заряду ядра елемента:

A. *Збільшуються

B. Зменшуються

C. Не змінюються

D. Спочатку збільшуються, а потім зменшуються

E. Спочатку зменшуються, а потім збільшуються

1. Виберіть ряд речовин, в якому відбувається посилення металічних властивостей:

A. Pb, Sn, Ge, Si

B. Po, Te, Se, S

C. *Si, Ge, Sn, Pb

D. Bi, Sb, As, P

E. Ag, Sn, Br, Kr

1. Виберіть ряд речовин, в якому відбувається зменшення неметалічних властивостей:

A. As, Se, Br, Kr

B. *C, Si, Ge, Sn

C. Sb, As, P, N

D. Sn, Ge, Si, C

E. Pb, Sn, Ge, Si

1. Виберіть ряд речовин, в якому відбувається збільшення неметалічних властивостей:

A. C, B, Be, Li

B. Li, Na, K, Rb

C. Mg, Ca, Sr, Ba

D. *I, Br, Cl, F

E. C, B, Be, Na

1. Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зростання основних властивостей:

A. *N₂O_3, P₂O₃ , As₂O₃, Sb₂O₃

B. TeO₂, SeO₂, SO₂

C. B₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃

D. SiO_2, P₂O₅, SO_3, Cl₂O₇

E. B₂O₃, CO₂, N₂O₅

199. Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зростання кислотних властивостей:

A. N₂O_5, CO_2, B₂O₃

B. B₂O₃, Al₂O₃, Tl₂O

C. *B₂O₃, CO₂, N₂O₅

D. I₂O₅, TeO₂, Sb₂O₃

E. N₂O_3, P₂O₃ , As₂O₃, Sb₂O₃

200. Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зменшення основних властивостей:

A. ZnO, CdO, HgO

B. Li₂O, Na₂O, K₂O

C. CaO, SrO, BaO

D. *Sb₂O₃, TeO₂, I₂O₅

E. B₂O_3, Al₂O₃, Ga₂O₃

1. Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зменшення кислотних властивостей:

A. Li₂O, BeO, B₂O₃

B. *B₂O_3, Al₂O₃, Ga₂O₃

C. BeO, B₂O₃, CO₂

D. As₂O₅, P₂O₅, N₂O₅

E. Sb₂O₃, TeO₂, I₂O₅

1. Виберіть родину заліза:

A. Сr, Mn, Fe

B. Fe, Ru, Os

C. *Fe, Co, Ni

D. Ne, Ar, Fe

E. Os, Ir, Fe

1. Виберіть родину платини:

A. Pt, Fe, Co, Ni

B. Os, Ir, Pt

C. Ni, Pd, Pt

D. *Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

E. Fe, Co, Pt

1. Із зростанням радіуса атома властивості елементів і їх сполук змінюються:

A. Основні зменшуються, кислотні зростають

B. Відновні зменшуються, окисні збільшуються

C. *Металічні зростають, неметалічні зменшуються

D. Властивості не змінюються

E. Відновні та окисні зменшуються

1. Із зменшенням радіуса атома властивості елементів і їх сполук змінюються:

A. Кислотні і основні зростають

B. Металічні збільшуються, неметалічні зменшуються

C. *Кислотні збільшуються, основні зменшуються

D. Відновні і окисні зростають

E. Кислотні зменшуються, основні зростають

1. Кислотні властивості оксидів хімічних елементів одного періоду зліва праворуч:

A. *Посилюються

B. Послаблюються

C. Не змінюються

D. Змінюються незначно

E. Змінюються періодично

1. В групі згори до низу основні властивості оксидів:

A. Послаблюються

B. Не змінюються

C. *Посилюються

D. Змінюються незначно

E. Змінюються періодично

1. Радіус атома в періоді зліва праворуч:

A. Змінюється періодично

B. Збільшується

C. Змінюється без системи

D. Не змінюється

E. Зменшується

1. Електронегативність хімічних елементів в групі згори до низу:

A. Не змінюється

B. *Зменшується

C. Змінюється незначно

D. Збільшується

E. Змінюється періодично

1. Енергія іонізації знизу догори:

A. Не змінюється

B. Зменшується

C. Змінюється без системи

D. *Збільшується

E. Змінюється періодично

1. Найсильніші металічні властивості має елемент:

A. F

B. *Fr

C. Cl

D. Na

E. К

1. Найсильніші неметалічні властивості має хімічний елемент:

A. Ag

B. *F

C. Cl

D. Na

E. К

1. У групі Li, Na, K, Rb, Cs, Fr радіус атома:

A. Не змінюється

B. *Зростає

C. Зменшується

D. Спочатку зростає, потім не змінюється

E. Змінюється періодично

1. У ряді елементів Be, B, C, N металічні властивості:

A. Зростають

B. *Зменшуються

C. У двох перших зростають, а в решти - зменшуються

D. У двох перших зменшуються, а в решти - зростають

E. Змінюються періодично

1. Кислотні властивості сполук в ряді Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂:

A. Зменшуються

B. Не змінюються

C. *Зростають

D. Жодна із сполук немає кислотних властивостей

E. Змінюються періодично

1. В ряді простих речовин C, Si, Ge, Sn, Pb металічні властивості:

A. Не змінюються

B. Змінюються без системи

C. Зменшуються

D. *Посилюються

E. Змінюються періодично

1. В ряді елементів F, O, N, C радіус атома:

1. *Зростає
2. Змінюється без системи.
3. Зменшується.
4. У перших трьох зростає, а в решти зменшується.
5. Змінюється періодично

1. Скільки хімічних елементів було відомо за часів Д. І. Менделєєва?

A. 83

B. *63

C. 93

D. 103

E. 100

1. Скільки було відомо природних груп за часів Д. І. Менделєєва?

A. 5

B. 4

C. 9

D. 8

E. *6

1. Що поклав Д. І. Менделєєв в основу систематизації хімічних елементів?

A. Будову атома

B. Будову ядра атома

C. Заряд ядра

D. *Відносну атомну масу

E. Електронегативність елементів

221. Перекривання електронних орбіталей характерне для:

A. Йонного зв’язку

B. Дисперсійного зв’язку

C. Металічного зв’язку

D. Водневого зв'язку

E. *Ковалентного зв’язку

222. Однією рискою у графічній формулі речовини позначається:

A. Ковалентний неполярний зв’язок

B. Власна неподілена пара електронів

C. *Одинарний зв’язок

D. Водневий зв’язок

E. Металічний зв'язок

223. Зв’язок між позитивно поляризованим атомом Гідрогену і негативно поляризованим атомом іншого високо електронегативного елементу є:

A. Донорно-акцепторним

B. Неполярним

C. *Водневим

D. Йонним

E. Металічним

224. Напрямленість і просторова будова молекул не властива:

A. Ковалентному полярному зв’язку

B. Ковалентному неполярному зв’язку

C. Донорно-акцепторному зв’язку

D. *Металічному зв’язку

E. Водневому зв'язку

225. Крапками між різними молекулами або в одній молекулі позначається:

A. Донорно-акцепторний зв’язок

B. *Водневий зв’язок

C. Йонний зв’язок

D. Ковалентний зв’язок будь-якої кратності

E. Металічний зв'язок

226. Насичуваність – здатність утворювати обмежене число хімічних зв’язків, характерна для:

A. Усіх видів хімічного зв’язку

B. *Ковалентного зв’язку

C. Металічного зв’язку

D. Йонного зв’язку

E. Водневого зв’язку

227. Виберіть речовину, в якій є йонний зв’язок:

A. *K₂O

B. H₂O

C. F₂

D. H₂S

E. І₂

228. Металічний зв’язок здійснюється:

A. Між типовим металом і типовим неметалом

B. *Між металами

C. У будь-якій сполуці, яка містить атоми металу

D. Між неполярними молекулами

E. У будь-якій сполуці, яка містить атоми неметалу

229. Яка молекула є утворена ковалентним неполярним зв’язком?

A. H₂SO₄

B. H₂O

C. HF

D. *H₂

E. НІ

230. Між молекулами води існує взаємодія, яка називається:

A. Йонний зв’язок

B. *Водневий зв’язок

C. Неполярний зв’язок.

D. Кратний зв’язок

E. Металічний звязок

231. Міжмолекулярний водневий зв’язок виникає між молекулами:

A. *HF

B. H₂

C. N₂

D. K₂S

E. І₂

232. Найбільш полярним є:

A. Дисперсійний зв’язок

B. *Йонний зв’язок

C. Металічний зв’язок

D. Водневий зв’язок

E. Ковалентний неполярний зв’язок

233. Насичуваність – це:

A. Здатність атомів брати участь в утворенні ковалентного неполярного зв’язку

B. Здатність хімічного зв’язку певним чином розташовуватись у просторі

C. *Здатність атомів брати участь в утворенні обмеженої кількості ковалентних зв’язків

D. Властивість полярних молекул

E. Властивість неполярних молекул

234. При гібридизації атомних орбіталей:

A. *Кількість гібридних орбіталей дорівнює кількості вихідних орбіталей

B. Кількість гібридних орбіталей зростає

C. Енергія гібридних орбіталей стає різною

D. Зберігається симетрія початкових орбіталей

E. Кількість гібридних орбіталей зменшується

235. Утворення кристалів є характерним для сполук з:

A. Неполярним зв’язком

B. Водневим зв’язком

C. *Йонним зв’язком

D. Будь-яким зв’язком

E. Дисперсійним зв’язком

236. Які молекули мають кратний зв’язок?

A. Будь-яка полярна молекула

B. H₂

C. *N₂

D. HCl

E. І₂

237. Яке з тверджень є неправильним?

A. *Молекула азоту має подвійний зв’язок

B. При утворенні катіона амонію реалізується донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку

C. Енергія кратного зв’язку більша енергії одинарного зв’язку між тими ж атомами

D. У молекулі СH₄ реалізується sp³ -гібридизація атомних орбіталей Карбону

E. Молекула азоту має потрійний звязок

238. Скільки орбіталей гібридизуються при sp³-гібридизації?

A. Всі орбіталі атома

B. Тільки одна s-орбіталь

C. Всі s-орбіталі атома

D. *Одна s-орбіталь і три р-орбіталі останнього рівня

E. Всі р-орбіталі атома

239. За донорно-акцепторним механізмом утворюються:

A. H₃O⁺

B. NH₄⁺

C. CH₃-CH₃

D. *H₃O⁺, NH₄⁺

E. І₂

240. При обмінному механізмі утворення ковалентного зв’язку:

A. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 2 електрони

B. *Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 1 неспареному електрону

C. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 1 неподіленій електронній парі