Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
D. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 2 неспарених електрони
E. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 4 неспарених електрони
241. Сигма (s-) зв’язок утворюється, якщо перекривання електронних орбіталей:
A. Не відбувається
B. * Відбувається по лінії зв’язку ядер
C. Відбувається в площині зв’язку над і під лінією зв’язку ядер
D. Відбувається по всьому об’єму орбіталей
E. Відбувається перпендикулярно лінії зв'язку
242. Хімічний зв’язок утворюється за допомогою:
A. Неспарених і спарених електронів атома взагалі
B. Валентних електронів
C. Тільки спарених електронів
D. Валентних і спарених електронів
E. * Валентних електронів
243. До кратних зв’язків належать:
A. Тільки подвійні зв’язки
B. *Подвійні і потрійні зв’язки
C. Одинарні і подвійні зв’язки
D. Одинарні і потрійні зв’язки
E. Тільки потрійні зв’язки
244. Іонний зв’язок утворюється, як правило, між:
A. Неактивним металом і неактивним неметалом
B. Двома неактивними неметалами
C. * Активним металом і активним неметалом
D. Двома активними неметалами
E. Між атомами двох металів
245. Якщо спільна електронна пара розміщується симетрично між ядрами атомів, то це:
A. Ковалентний полярний зв’язок
B. Йонний зв’язок
C. * Ковалентний неполярний зв’язок
D. Металічний зв’язок
E. Водневий зв'язок
A. Ковалентний неполярний
B. Йонний
C. Металічний
D. *Ковалентний полярний
E. Водневий
A. Металічний
B. Йонний
C. Ковалентний неполярний
D. Водневий
E. *Ковалентний полярний
A. *HCl, HBr, H2O
B. Cl2, H2, Br2
C. NaCl, KCl
D. H2SO4, K2SO4
E. NaCl, Cl2, H2
249. Вибрати рядок формул речовин з ковалентним неполярним зв’язком:
A. HCl, HBr
B. *Cl2, O2, Br2
C. NaCl, CaCl2
D. K2S, HNO3
E. H2SO4, K2SO4
A. HCl, HBr
B. Cl2, SO2
C. *NaCl, KCl
D. K2S, H2SO3
E. H2SO4, K2SO4
A. Система з двох однакових зарядів
B. Система з трьох зарядів
C. Заряджена частинка
D. *Система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком
E. Система з чотирох зарядів
A. *104,5°
B. 180°
C. 109° 28/
D. 120°
E. 125°
A. Властивість атома віддавати електрон
B. Властивість атома не взаємодіяти з іншими елементами
C. Здатність атома набувати негативного заряду
D. *Властивість атома притягувати до себе спільні електронні пари порівняно з іншими елементами сполуки
E. Здатність атома набувати позитивного заряду
A. Металічні властивості
B. *Неметалічні властивості
C. Основні властивості
D. Кислотні властивості
E. Амфотерні властивості
A. *Флуор
B. Цезій
C. Астат
D. Кобальт
E. Берилій
A. Флуор
B. *Цезій
C. Астат
D. Кобальт
E. Берилій
257. Як змінюється електронегативність елементів із збільшенням заряду ядра атомів у періоді?
A. *Зростає
B. Спадає
C. Не змінюється
D. Спочатку зростає потім спадає
E. Змінюється періодично
258. Вкажіть елемент, який має найменшу електронегативність.
A. O
B. S
C. F
D. *C
E. Cl
259. У якій парі елементів металічні властивості зменшуються:
A. Li — Na
B. *Na — Mg
C. Mg — Ca
D. K — Rb
E. Ве — Ca
260. Серед наведених формул вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:
A. PCl5
B. NaCl
C. *O2
D. CO
E. СО2
261. Серед наведених формул вкажіть сполуку з ковалентним полярним зв’язком:
A. Cl2
B. NaCl
C. *HCl
D. Mg
E. O2
262. Серед зазначених формул вкажіть сполуку з йонним типом зв’язку:
A. *K F
B. H2S
C. PH3
D. N2
E. O2
263. Який тип зв’язку в молекулі води?
A. Водневий
B. Йонний
C. Ковалентний неполярний
D. Металічний
E. *Ковалентний полярний
264. Який тип зв’язку в молекулі N2?
A. Ковалентний полярний
B. Йонний
C. *Ковалентний неполярний
D. Металічний
E. Водневий
265. В якій з перелічених сполук полярність зв’язку найбільша.
A. *HF
B. HCl
C. HI
D. HBr
E. H2S
266. В якій з перелічених сполук полярність зв’язку найбільша?
A. *HF
B. H2S
C. H2O
D. NH3
E. HCl
267. У сполуці СsCl зв’язок:
A. Металічний
B. Водневий
C. Ковалентний полярний
D. *Йонний
E. Ковалентний неполярний
268. Як змінюється електронегативність елементів із збільшенням заряду ядра атомів у головних підгрупах:
A. Зростає
B. *Спадає
C. Не змінюється
D. Спочатку спадає, потім зростає
E. Змінюється періодично
269. У парах яких елементів металічні властивості збільшуються:
A. *Ca — K
B. Ca — Mg
C. Li — Be
D. Na — Li
E. Cs — Li
270. Вкажіть елемент, який має найбільшу електронегативність:
A. Si
B. P
C. Br
D. *Cl
E. Li
271. Як змінюється полярність зв’язку в ряді молекул H2O → H2S → H2Se → H2Te?
A. Не змінюється
B. Зростає
C. *Зменшується
D. Спочатку зростає, потім зменшується
E. Спочатку зменшується, потім зростає
272. В яких молекулах існує ковалентний полярний зв’язок?
A. KBr
B. Br2
C. *PBr3
D. CsBr
E. І2
273. Як змінюється полярність зв’язку в ряді молекул: PH3 → H2S → HCl?
A. *Зростає
B. Зменшується
C. Не змінюється
D. Спочатку зростає, потім спадає
E. Спочатку зменшується, потім зростає
274. Виберіть сполуку до складу якої входить Оксиген, що з’єднаний ковалентним неполярним зв’язком з іншим елементом:
A. *O2
B. CO2
C. K2O
D. CaO
E. СО
275. Ковалентний полярний зв’язок характерний для сполуки:
A. O2
B. NаF
C. *H2S
D. Ca
E. O3
276. Вкажіть формулу речовини, в якій Гідроген з’єднаний йонним зв’язком?
A. H2
B. HCl
C. *CsH
D. CH4
E. O2
277. Прості речовини, що утворені елементами I групи головної підгрупи
A. Мають молекулярну будову
B. *Мають металічну кристалічну гратку
C. Утворюють кристали з йонною кристалічною граткою
D. Мають атомну кристалічну гратку
E. Мають іонну будову
278. Хімічний зв’язок в молекулі Гідроген хлориду:
A. *Ковалентний полярний
B. Донорно-акцепторний
C. Ковалентний неполярний
D. Металічний
E. Водневий
279. Для якої пари речовин структурною одиницею є йон?
A. CH4 і I2
B. SO2 і H2O
C. Cl2 і NH3
D. *LiF і KCl
E. C2H4 і Cl2
280. Вкажіть, які атоми II періоду входять до складу молекул, між якими можуть утворюватися водневі зв’язки:
A. *O, N, F
B. C, Li, Na
C. Li, Be, P
D. C, B, Be
E. K, Be, Cl
281. Вода має аномально високу температуру кипіння за рахунок:
A. Металічного зв’язку
B. *Водневих зв’язків
C. Йонного зв’язку
D. Ковалентного полярного зв’язку
E. Ковалентного неполярного зв’язку
282. В молекулах вуглеводнів зв’язок між атомами Карбону і Гідрогену:
A. *Ковалентний
B. Йонний
C. Металічний
D. Водневий
E. Дисперсійний
283. Серед перерахованих речовин найвищу температуру плавлення має:
A. CO2
B. SO2
C. *SiO2
D. NO2
E. СО
284. В Калій хлориді хімічний зв’язок
A. Ковалентний полярний
B. Ковалентний неполярний
C. Металічний
D. *Йонний
E. Водневий
285. Наявність водневого зв’язку між молекулами H2O зумовлює:
A. Високу електропровідність
B. Низьку температуру кипіння
C. *Високу температуру кипіння
D. Газоподібний стан за нормальних умов
E. Високу температуру замерзання
286. Наявність металічного зв’язку в металах зумовлює їх:
A. Крихкість
B. Розчинність у воді
C. *Пластичність
D. Рідкий агрегатний стан
E. Газоподібний агрегатний стан
287. Наявність йонного зв’язку в NaCl зумовлює:
A. Пластичність
B. Теплопровідність
C. *Здатність його розчинів проводити електричний струм
D. Непрозорість
E. Високу розчинність
288. Ковалентний полярний зв’язок характерний для речовини:
A. CaCl2
B. Na
C. Вr2
D. *PBr3
E. І2
A. NH3
B. KCl
C. К
D. Ca
E. *Cl2
A. Md
B. KCl
C. *H2S
D. C
E. І2
A. *LiF
B. Cl2
C. H2O
D. Na
E. І2
A. *С(алмаз)
B. КОН
C. CCl4
D. MgO
E. КІ
A. *Атомну
B. Йонну
C. Молекулярну
D. Металічну
E. Кристалічну
A. N2
B. *C2H6
C. CO2
D. C2H4
E. C2H2
A. Йонна
B. Атомна
C. *Молекулярна
D. Металічна
E. Кристалічна
A. *Ковалентний полярний
B. Ковалентний неполярний
C. Йонний
D. Донорно-акцепторний
E. Водневий
A. Йонний
B. *Ковалентний полярний
C. Ковалентний неполярний
D. Металічний
E. Водневий
A. Фосфор
B. *Нітроген
C. Арсен
D. Стибій
E. Калій
A. 4
B. 3
C. 2
D. 5
E. *1
A. -3
B. +3
C. *+5
D. 0
E. +1
A. Електропровідність
B. Теплопровідність
C. *Крихкість
D. Пластичність
E. Ковкість
A. *Кальцію хлорид
B. Вода
C. Озон
D. Аміак
E. Йод
A. *1s22s22p1
B. 1s22s22p6
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p2
E. 1s22s22p5
A. Йонна, металічна, молекулярна
B. *Йонна, атомна, молекулярна
C. Молекулярна, атомна, йонна
D. Йонна, молекулярна, атомна
E. Йонна, металічна, атомна
A. *Вільно переміщуються між всіма йонами і атомами
B. Жорстко закріплені між всіма йонами і атомами
C. Попарно закріплені між йонами і атомами
D. Зв’язують сильно електронегативний елемент та активний атом Гідрогену
E. Закріплені лише між атомами
A. Ковалентним полярним
B. *Йонним
C. Металічним
D. Водневим
E. Ковалентним неполярним
A. Металічний
B. *Йонний
C. Ковалентний неполярний
D. Донорно-акцепторний
E. Ковалентний полярний
A. Магній
B. Озон
C. Нафталін
D. *Алмаз
E. Кисень
A. NaCl
B. *NH4Cl
C. HCl
D. H2O
E. КІ
A. *C2H2
B. NH3
C. H2O
D. HF
E. С6Н4(ОН)NO2
A. O
B. Na
C. C
D. *Сs
E. К
A. *NH3
B. PH3
C. AsH3
D. BiH3
E. SbH3
A. 4
B. 5
C. 2
D. 1
E. *3
A. 4
B. *3
C. 2
D. 1
E. 0
A. Зовнішніх умов проведення реакції
B. Температури
C. Природи реагуючих речовин
D. *Концентрації речовин
E. Природи розчинника (середовища)
A. Рівнянням Арреніуса
B. *Правилом Вант-Гоффа
C. Законом діючих мас
D. Рівнянням Менделєєва-Клапейрона
E. Рівнянням Фарадея
A. Швидкість даної реакції при підвищенні температури на три градуси
B. Швидкість даної реакції при підвищенні температури на один градус
C. *Константа швидкості даної реакції при підвищенні температури на десять градусів
D. Константа швидкості даної реакції при підвищенні температури на один градус
E. Швидкість даної реакції при підвищенні температури на десять градусів
A. Входить до складу продуктів реакції
B. Не змінює швидкості реакції, але збільшує енергію активації
C. Входить до складу вихідних речовин
D. Не вступає в реакцію, але виконує роль середовища протікання реакції
E. *Змінює швидкість реакції
A. Прискорює хімічну реакцію
B. *Сповільнює хімічну реакцію
C. Не змінює швидкості реакції, але зменшує теплоту утворення продуктів реакції
D. Не вступає в хімічну реакцію, але служить середовищем протікання реакції
E. Вступає в хімічну реакцію
A. Каталізатор переходить з одного агрегатного стану в інший
B. Реагуючі речовини і продукти реакції перебувають у різних агрегатних станах
C. Каталізатор і продукти реакції перебувають у різних агрегатних станах
D. Каталізатор і продукти реакції перебувають у однакових агрегатних станах
E. *Каталізатор і реагуючі речовини перебувають у різних агрегатних станах
A. Збільшиться в 3 рази
B. Зменшиться в 9 разів
C. *Зменшиться в 27 разів
D. Збільшиться в 9 разів
E. Зменшиться у 12 разів
A. Зменшиться в 3,5 рази
B. Збільшиться в 7 разів
C. Зменшиться в 7 разів
D. *Збільшиться в 3,5 рази
E. Зменшиться у 12 разів
A. Зменшиться в 3,5 рази
B. *Збільшиться в 7 разів
C. Зменшиться в 7 разів
D. Збільшиться в 3,5 рази
E. Зменшиться у 12 разів
A. Зменшиться у 4 рази
B. Зменшиться у 8 разів
C. Зменшиться у 12 разів
D. *Зменшиться у 64 рази
E. Зменшиться у 10 разів
A. Енергії активації
B. *Константи хімічної рівноваги
C. Температури
D. Наявності каталізатора
E. Тиску
A. *Дорівнює швидкості реакції, коли концентрації реагуючих речовин рівні 1 моль/л
B. Дорівнює швидкості реакції, коли концентрації реагуючих речовин рівні 1 %
C. Дорівнює швидкості реакції, коли концентрації реагуючих речовин рівні 0,1 %
D. Не має фізичного змісту, оскільки є сталою величиною
E. Дорівнює швидкості реакції, коли концентрації реагуючих речовин рівні 0,2 %
A. Зростає загальне число зіткнень молекул в реакційній суміші
B. Зростає число атомів, які утворюються з молекул продуктів
C. Зростає число атомів, які утворились з молекул реагуючих речовин
D. *Зростає концентрація активних молекул, які мають, в порівнянні з іншими молекулами, деяку надлишкову енергію
E. Молекули з рідкого стану переходять у газоподібний
A. 0,06 моль/л·с
B. *0,006 моль/л·с
C. 0,054 моль/л·с
D. 0,0054 моль/л·с
E. 0,05 моль/л·с
A. Зросла в 0,5 рази
B. Зросла на 0,4 моль/л
C. Зросла в 0,4 рази
D. Зменшилась в 0,4 рази
E. *Зменшилась на 0,4 моль/л
A. Зменшилась в 2 рази
B. Зросла в 2 рази
C. *Зменшилась на 0,25 моль/л
D. Зросла на 0,25 моль/л
E. Зросла на 5 моль/л
A. Природи реагуючих речовин
B. *Природи реагуючих речовин і температури
C. Температури
D. Температури і концентрації реагуючих речовин
E. Концентрації реагуючих речовин
A. У 8 разів
B. *У 9 разів
C. В 27 разів
D. В 6 разів
E. В 30 разів
A. Зросла в 0,2 рази
B. Зменшилась на 2 моль/л
C. Зросла на 0,2 моль/л
D. Зменшилась в 0,2 рази
E. *Зменшилась на 0,2 моль/л
A. 2
B. 1
C. 0,2
D. *0,4
E. 0,12
A. 0,2
B. *12,0
C. 1,5
D. 4,0
E. 0,02
A. 2,4
B. 0,4
C. 0,3
D. 0,02
E. *0,12
337. Всі життєво важливі біохімічні процеси в живих організмах проходять за участю біохімічних каталізаторів, які називаються:
A. *Ферменти
B. Елементи
C. Рудименти
D. Альбумінати
E. Вуглеводи
A. залежить від природи речовин
B. * залежить від концентрації речовин
C. залежить від агрегатного стану речовин
D. є характеристикою кожної реакції
E. залежить від природи розчинника
A. *N2 + 3Н2 = 2NН3;
B. СО + Сl2 = СОСl2;
C. 2Fe(т) + 3Cl2 = 2FeCl3;
D. S(т) + O2 = SO2;
E. 2Fe(т) + 3Cl2 = 2FeCl3; 2
A. Зросте в 16 разів
B. *Зменшиться в 16 разів
C. Зросте у 8 разів
D. Зросте у 4 рази
E. Зросте у 3 рази
A. Зменшилася у 0,8 рази
B. Збільшилася у 0,8 рази
C. *Зменшилася на 0,8 моль/л
D. Зросла на 0,8 моль/л
E. Зменшилася у 0,08 рази
342. Швидкість хімічної реакції – це зміна:
A. *Молярної концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу
B. Пройденого шляху за одиницю часу
C. Концентрації реагуючих речовин
D. Це час за який закінчиться реакція
E. Зміна об’єму реагуючих речовин
343. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції визначається законом:
A. Авогадро
B. Об’ємних відношень
C. *Діючих мас
D. Сталості складу
E. Фарадея
344. Для реакції N2 + 3Н2 Û 2 NH3 вираз швидкості прямої реакції матиме вигляд:
A. *υ = k[N2]×[H2]3
B. υ = k[N2] + [H2]3
C. υ = k[N2]×[3H2]3
D. υ = k[N2] +3[H2]3
E. υ = k[N2] -3[H2]3
345. Для реакції Fe2O3(т) + 3H2 = 2Fe + 3H2O(г) вираз швидкості прямої реакції матиме вигляд:
A. = k[Fe2O3]×[H2]3
B. = k[Fe2O3] + [H2]3
C. = k[Fe2O3] - [H2]3
D. = k[3H2]3
E. * = k[H2]3
346. У виразі υ = k [CO]3 символом k позначають:
A. Температурний коефіцієнт реакції
B. *Константу швидкості хімічної реакції
C. Мольну частку
D. Енергію активації
E. Коефіцієнт пропорційності
347. Згідно закону діючих мас швидкість хімічної реакції 2NO + Cl2(г) = 2NOCl(г) виражається виразом:
A. υ= k[NO] +[Cl2]
B. *υ= k[NO]2×[Cl2]
C. υ= k[2NO] +[Cl2]
Дата публикования: 2015-01-04; Прочитано: 1245 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!