Расчет формального потенциала полуреакции, протекающей с участием ионов водорода

Для полуреакции Ох + ne + mH⁺ ↔ Red запишем уравнение Нернста

и преобразуем его

При а _Ох = а _Red = 1

Отсюда

где Е_Оx/Red - потенциал полуреакции при рН 0.00.

ПРИМЕР 14. Рассчитайте формальный потенциал полуреакции NО₂^- + 2Н⁺ + е ↔ NO + Н₂О при рН 1.00.

Решение. При рН 0.0 Е°(NO₂^-, 2H⁺/NO) = 1.202 В. Рассчитываем Е° полуреакции при рН 1.00 по формуле (5-13):

ПРИМЕР 15. При каком рН константа равновесия реакции между нитрит-ионом и иодид-ионом принимает значение больше 10?

Решение. Для реакции

2NO₂^- + 3I^- + 4Н⁺ ↔ I₃^- + 2NO + Н₂О

запишем выражение константы равновесия через формальный потенциал полу реакции:

Поскольку

Следовательно,