Уровень В. 137. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

137. Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде;

А. (-)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (+)

B. (+)Zn|ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Cu (-)

С. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

D. (+)Cu |ZnSO₄ ||Cu SO₄ | Cu (-)

Е. (+)Zn |ZnSO₄ ||Cu SO₄ |Zn(-)

138. Схема элемента концентрационного элемента, записывается в виде:

А. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

В. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(-)

С. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,1М) |Ag(+)

Д. (-)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

Е. (+)Ag|AgNO₃ (0,1М) |AgNO₃ (0,5М) |Ag(+)

139. В редокс-электродах в качестве электрода используется металл:

А. алюминий

В. медь

С. железо

Д. платина

Е. цинк

140. Уравнение Нернста имеет вид:

А. ε =ε₀ –C₁ /C₂

В. ε = - 60/ n C₀ -ε₀

С. ε = +0.059-ε₀

Д.ε=ε₀±0.059/n lgC

Е. ε =ε₀ – lg0.062

141. Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется.:

А.гальванический элемент

В. диффузный потенциал

С.стеклянный электрод

Д. Электродный потенциал

Е.мембранный потенциал

142. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А.серебро

В. медь

С.золото

Д платина

Е магний

143. Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл

А. алюминий

В. медь

С.золото

Д платина

Е серебро

144. Разность электростатических потенциалов, имеющая место на границе между металлом и жидкой фазой (водой или раствором электролита), называется.

А.ЭДС

В.ДЭС

C дзетта-потенциал

D.стандартный потенциал

Е.электродный потенциал

145. Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде

А. Рtхингидр.,Н

В. Рt Н2/Н

С. Нg/Нg₂ СI₂, КСI

D. Аg/АgСI, КСI

Е.Сu/СuS04

146. Вещество не относящееся к электролитам

А. Сернистая кислота

В. Соляная кислота

С.Серная кислота

Д. Глицерин

Е. Гидроксид кальция

147. К электродам второго рода относится:

А. каломельный

В. Водородный

С. стеклянный

Д. металлический

Е. амальгамный

148. Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется:

А. Каломельным

В. Хлорсеребряным

С.Водородным

Д. Хингидронным

Е. Стеклянным

149. Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор:

А. неорганической кислоты

В. основания

С.щелочи

Д. органической кислоты

Е. своей соли