Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
51. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид:
А.V=К[SO2 ]3 [ HNO3]6
В. V=К[3SO2 ] [ 6HNO3]
С. V=[SO2 ]3 [ HNO3]6
Д. V=К[SO2 ]2
Е. V=[3SO2 ] [ 6HNO3]
52. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается
А. V=k|O2|
В. V=k|4Na|+|O2|
С. V=k|Na|4+|O2|
D. V= |O2|
Е. V=k|Na|4 |O2|
53. Математическое выражение закона действующих масс для реакции
2Н2 + C0 = CНзОН записывается
А. V=|2H2| |CO|
В. V=k|2H2|+|CO|
С. V=k|H2|2+|CO|
D. V=|H2|2
Е. V=k|H2|2 |CO|
54. Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением:
А. V=k [O2 ]3
В. V=k [4 Al ] [O2 ]3
С. V=k [4 Al ] [3 O 2 ]
D. V=k [Al]4 [O2 ]
Е. V=k [Al]4
55. Обратимой реакции ВаО + С02→ ВаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [ВаСОз| / |ВаО| |СО2|
В. Кр = 1/|ВаО|
С. Кр = 1/|ВаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/[С02|
Е. Кр = |СО2 ||ВаО|/|ВаСОз|
56. Обратимой реакции СаО + С02→ СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|
В. Кр = 1/[С02|
С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/|СаО|
Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|
57. Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O
возможно при условии:
А.увеличение давления
В.уменьшение давления
С. увеличение концентрации H2
Д. увеличение концентрации H2 O
Е. уменьшение концентрации H2O
58. Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3
возможно при условии:
А. увеличение концентрации СО2
В. уменьшение концентрации BаО
С. увеличение концентрации BаСО3
Д.понижение давления
Е. уменьшение концентрации BаО и СО2
59. Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии:
А. увеличение давления
В. уменьшение давления
С. увеличение концентрации CO
D. увеличение концентрации CO2
Е. уменьшение концентрации CO
60. Реакции СаО + С02—> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия:
А. Кр = [СаСОз| / |СаО| |СО2|
В. Кр = 1/[С02|
С. Кр= 1/|СаОЗ| [С02|
D. Кр = 1/|СаО|
Е. Кр = |СО2 ||СаО|/|СаСОз|
61. Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид:
А. К=[C] [CO ]2 / CO2
В. К=[C]+ [CO]2 / CO2
С. К= [CO ]2 / CO2
D. К=[C]+ [CO] / CO2
Е. К=[C]+ [CO]2
62. По алгебраической величине константы равновесия можно судить о:
А. увеличении давления
В. уменьшении давления
С. уменьшении концентрации исходных веществ
D. выходе продуктов
Е. уменьшении концентрации исходных веществ
63. Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны:
А. 2
В. 6
С. 3
D. 1
Е. 0
64. Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется:
А. диффузии
В. активности
С. Вант-Гоффа
D. изотонический
Е. поправочный
65. При увеличении давления (Принцип Ле Шателье) равновесие смещается:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону увеличения числа молекул
С. не смещается
D. в сторону исходных веществ
Е. в сторону уменьшения числа молекул
66. По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению:
А. продуктов реакции
В. действующих масс реагирующих веществ и продуктов реакции
С. действующих масс реагирующих веществ
D. действующих масс продуктов реакции
Е. продуктов реакции и объемов реагирующих веществ
67. Повышение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону эндотермической реакции
С. не смещает равновесие
D. в сторону экзотермической реакции
Е. в сторону исходных веществ
68. Понижение температуры реакции (Принцип Ле Шателье) смещает равновесие:
А. в сторону образования продуктов
В. в сторону эндотермической реакции
С. не смещает равновесие
D. в сторону экзотермической реакции
Е. в сторону исходных веществ
69. Скорость реакции зависит от:
А. температуры
В. давления
С. концентрации
D. присутствия катализаторов
Е. все перечисленные факторы
70. Смещение химического равновесия - это:
А. переход системы к начальному состоянию
В. переход системы из одного равновесного состояния к другому
С. смещение равновесия в сторону прямой реакции
D. смещение равновесия в сторону обратной реакции
Е.. переход системы к конечному состоянию
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 504 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!