Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
77.. Формула для определения молярной доли:
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 1000 / Э V;
D. N2 = n2 /(n1 + n2) E. С = n / V;
78. Формула для определения нормальной концентрации
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C. С = m1 1000 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /(n1 + n2
79. Формула для определения моляльной концентрации
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /(n1 + n2)
80. Показатель водородных ионов определяется по формуле:
А. рН = -lg[ОH-]
В. рН = -lg[H+]
С. рК=рН
Д. рОН= -lg[ОH-]
Е. рК= рН +рОН
81. Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:
А.реальным
В.органический
С.насыщенный
Д.коллоидный
Е. идеальным
82. Осмотическое давление зависит от:
А.природы вещества
В.агрегатного состояния
С.концентрации
Д.степени измельчения
Е.присутствия катализаторов
83. Осмотическое давление раствора снижается:
А. при увеличении концентрации
В. при уменьшении концентрации
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
84. Осмотическое давление увеличивается:
А. при уменьшении концентрации раствора
В. при увеличении концентрации раствора
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
85. Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:
А. температурой
В. катализом
С. поверхностным давлением
D. атмосферным давлением
Е. осмотическим давлением
86. Количественной характеристикой осмоса, является:
А.потенциал
В. температура
С. масса растворителя
D. объем
Е. давление
87. По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в
А.32 раза
В. 64 раза
С.12 раз
D.9 раз
Е.2-4 раза
88. Карбонатный буферный раствор состоит из:
А. NН4ОН + NН4С1
В.СН3 СООН + СН3 СООNa
С. NaHCO3 + H2CO3
D. Nа2 НРО4 +NаН2 РО4
Е NН4ОН + (NН4 )2CO3
89. Ацетатный буферный раствор состоит из:
А. NaHCO3 + H2CO3
В.СН3 СООН + СН3 СООNa
С. NН4ОН + NН4С1
D. Nа2 НРО4 +NаН2 РО4
Е NН4ОН + (NН4 )2CO3
90. Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:
А. гидроксид натрия
В. соляная кислота
С гидроксид бария
Д.уксуснокислый натрий
Е.вода
91. Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении:
А. поддерживает на определенном уровне
В. увеличивает
С. не влияет
Д. снижает
Е. катализирует процесс
92. Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:
А. А. Стокс
В. Аррениус
С. Рауль
Д. Вант-Гофф
Е. Эйнштейн Е.
93. Электролитическая диссоциация происходит под действием:
А. Молекул растворителя
В. Силы тяжести
С. Энергии тепловых колебаний ионов
Д. Электростатического отталкивания ионов
Е. Энергии колебания ионов
94. Вещество, относящееся к электролитам
А. CH4
В. H2
С. H2SO4
Д. C2H6
Е. O2
95. Вещество, не являющееся электролитом:
А.серная кислота
В. соляная кислота
С. фосфорная кислота
Д. бензол
Е. гидроксид алюминия
96. Осмотическое давление имеет большую величину в растворе:
А. вода водопроводная
В. бензол
С. вода морская
Д. вода дистиллированная
Е. уксусная кислота
97. К электролитам относится вещество:
А. серная кислота
В. бензол
С. толуол
Д. растительное масло
Е. глицерин
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 278 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!