Заняття 15

Тема: Кінетика біохімічних реакцій.

Актуальність теми: Вивчення кінетики і механізму хімічних реакцій має велике теоретичне і практичне значення як для хімії, так і для медицини. Знання факторів, від яких залежить швидкість реакції дозволить регулювати процеси, які проходять в організмі, вивчати ефективність дії лікарських препаратів. Знання умов протікання реакцій дозволяє регулювати, створювати оптимальні умови протікання реакцій.

Навчальні цілі:

Знати: вплив основних факторів: концентрації, температури, тиску на швидкість та напрям протікання реакцій.

Вміти:. Визначати швидкість хімічної реакції, її залежність від концентрації і вплив каталізаторів.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Швидкість хімічних реакцій, її вираження.

2. Вплив природи реагуючих речовин, концентрації на швидкість реакції.

3. Закон діючих мас.Фізичний зміст константи хімічної рівноваги, її вираз.

4. Константа хімічної рівноваги, способи її вираження.

5. Порядок і молекулярність хімічних реакцій.

6. Енергія активації. Каталіз і каталізатори.

7. Залежність швидкості реакції від температури і тиску.

8. Ферментативні біохімічні процеси. Ферменти, як біологічні каталізатори.

9. Ланцюгові та фотохімічні, біохімічні реакції.

10. Прогнозування зміщення хімічної рівноваги на основі принципу Ле-Шательє-Брауна-Пригожина.

Контрольні питання.

1. Напишіть вираз:

а) константи рівноваги;

б) швидкості прямої і зворотної реакції.

Для реакцій:

СО₂(г) + С(тв) =СО (г) N₂ + O₂ = 2NO

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ CO(г) + H₂O(г) = CO₂(г) + H₂

2SО₂(г) + О₂(г) = 2SО₃ (г) 2NO₂ = 2NO +O₂

2NO + Cl₂ =2NOCl 2СО + О₂ = 2СО₂

2Н₂ + О₂ = 2H₂O(г) 2NO + О₂ = 2NO₂

С(тв) + Н₂О (г) = СО + Н₂ 2N₂O + O₂ = 4NO

2. Як зміниться швидкість даної реакції, якщо:

а) концентрацію одного з компонентів збільшити в два рази;

б) тиск системи зменшити в три рази;

в) температуру підвищити з 650 до 720 К (температурний коефіцієнт 2).