Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Актуальність теми: Здатність розчинів електролітів проводити електричний струм широко використовується в біології і медицині для діагностики і в лікувальній справі. Знання закономірностей електропровідності різних електролітів залежить від різних факторів, можливість вимірювати опір розчинів за допомогою доступних вимірювальних приладів робить даний метод необхідним для професійної підготовки лікарів.
Навчальні цілі:
Знати: залежність електропровідності розчинів від природи і різних факторів, взаємозв’язок між різними видами електропровідності, ступенем дисоціації і константою дисоціації.
Вміти: визначити опір розчину, питому і молярну електропровідність, ступінь дисоціації і константу дисоціації через вимірювання опору розчинів електролітів.
Самостійна позааудиторна робота студентів.
1. Електропровідність. Провідники 1-го і 2-го роду.
2. Електропровідність розчинів сильних і слабких електролітів. Фактори, що впливають на електропровідність.
3. Питома і молярна (еквівалентна) електропровідність розчинів.
4. Електропровідність при безмежному розведенні. Гранична електропровідність. Закон Кольрауша.
5. Вимірювання електропровідності за допомогою електродної посудини. Постійна електродної посудини.
6. Розмірність питомої і молярної електропровідності та рухливості йонів.
7. Розрахунок ступеня і константи електролітичної дисоціації через електропровідність.
8. Електропровідність клітин і тканин, їх біомедичне значення.
Контрольні питання.
1. Електропровідність сильних і слабких електролітів.
2. Від яких факторів залежить електропровідність розчину?
3. Провідники 1-го і 2-го роду.
4. Постійна електродної посудини.
5. Що таке питома електропровідність?
6. Як змінюється питома електропровідність зі зміною концентрації розчинів сильних і слабких електролітів?
7. Що таке молярна електропровідність? Як зв’язані між собою питома і молярна електропровідність?
8. Як гранична еквівалентна електропровідність зв’язана з електричною рухливістю йонів?
9. Що таке гранична електропровідність? Закон Кольрауша.
10. Опір розчину AgNO3 з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л при 298 К рівний 1090 Ом, а опір КСl з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л в тій же електродній посудині при тих же умовах 4318 Ом, питома електропровідність його рівна 2,77.10-3 Ом-1.см-1. Розрахувати постійну електродної посудини, питому та еквівалентну електропровідність розчину AgNO3.
11. Питома електропровідність розчину пропіонової кислоти з концентрацією
С(1/1С2Н5СООН) = 7,8.10-3 моль/л дорівнює 1,21.10-4 Ом-1.см-1. Обчислити ступінь і константу дисоціації пропіонової кислоти.
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 734 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!