Вывод 2 (более общий). Газ в смеси других газов

Вывод построена основе фундаментального уравнения Гиббса для открытой системы, за­тем получается 1-е уравнение Дюгема-Гиббса, в котором энергия Гиббса многокомпо­нентной системы оказывается простой суммой мольных энергий Гиббса компонентов, по­скольку , далее получается уравнение Гиббса-Дюгема, в котором характеристики смеси связываются непосредственно со внешними параметрами и уже на этой основе не­посредственно индивидуальный компонент газовой смеси считается независимым, как это должно быть в случае газа идеального, и в итоге получается наиболее обоснованное вы­ражение химического потенциала ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА в ИДЕАЛЬНОЙ СМЕСИ. Со­вершенно ясно, что для человека некритического этот вывод покажется более длинным, но на самом деле в нём охвачены все аспекты поведения компонента. Этот второй вывод имеет намного более познавательную ценность по сравнению с первым – примитивным.

Энергия Гиббса в пробеге реакции. Её изменение определяется на основе ФУНДАМЕНТАЛЬНОГО УРАВНЕНИЯ ГИИБСА ДЛЯ ОТКРЫТОЙ СИСТЕМЫ.

Вы можете удивиться тому, что систему, с которой никакого обмена массой нет, вдруг становится открытой. Но в этом нет ничего странного. С точки зрения термодинамики ре­зультат химической реакции вполне допустимо рассматривать как следствие собственно не химического превращения, а просто вывода из системы реагентов и последующего ввода продуктов в эквивалентных количествах. Результат-то один и тот же…