Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца

:::

В любой системе существуют две по сути противоположных движущих силы самопроизвольного процесса:

Направление любого процесса определяется соотношением энтальпийного ∆ _r Н и энтропийного Т ∆ _r S факторов реакции.

Функцией состояния системы, учитывающей совместное влияние этих факторов, является

энергия Гиббса ,

или свободная энергияG = H – TS

Однозначным критерием возможности самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении в изобарно-изотермических условиях