Только во второй реакции H2SO4 получается из простых, устойчивых веществ, поэтому

D_r Н ⁰_{298, (2)} = Δ _f Н ⁰₂₉₈ (H₂SO₄) = - 811,3 кДж/моль

Следствие из закона Гесса:

Задача Для химической реакции

С_(к) + СО_{2, (г)} = 2СО_(г)

Рассчитать энтальпию ∆rН0298 и изменение внутренней энергии ∆rU0298 системы при изохорно-изотермическом протекании реакции при 298 К.

Решение

По табличным данным находим:

Δ_f Н⁰ _{298 Ск} = 0

Δ _f Н⁰ _{298 СО2г} = - 393,5 кДж/моль

Δ_f Н⁰ _{298 СОг} = - 110,5 кДж/моль

Δ _r Н ⁰₂₉₈ = 2 Δ_f Н⁰ _{298 СОг} - Δ_f Н⁰ _{298 Ск} - Δ _f Н⁰ _{298 СО2г} =

КДж.

R Н0298 >0 - реакция эндотермическая.

Q_p = Q_V + ∆νRT, Q_V = - DU, Q_p = - DH, ∆ν = 2 - 1= 1

∆ _r U ⁰₂₉₈ = ∆ _r H ⁰₂₉₈ – ∆ν RT =

172,5 – 1^. 8,31^. 298 ^.10^-3 = 170,0 кДж. (размерность!)

Задача Для химической реакции

(1) С_(к) + СО_{2, (г)} = 2СО_(г)

рассчитать Δ _r Н ⁰_{298 (1)} реакции (1), если известно:

(2) 2С_(к) + О_{2, (г)} = 2СО_(г), Δ _r Н⁰ ₂₉₈ = - 221 кДж

(3) 2СО_(г) + О_{2, (г)} = 2СО_{2, (г)} , Δ _r Н⁰ ₂₉₈ = - 566,1 кДж.