W – огромное число ( в 1 моле – 6,02•1023 ) частиц, поэтому используют lnW

Энтропия S – функция состояния системы, которая служит мерой неупорядоченности этой системы.

.. S = R lnW..

W - термодинамическая вероятность системы,

R - универсальная газовая постоянная; 8,31Дж/моль.К.

Размерность энтропии [ S ] = [ Дж / моль^.К ]

Можно определить абсолютное значение энтропии вещества.

Чем больше число микросостояний Þ тем более вероятна реализация данного макросостояния Þ тем больше энтропия S системы.

Постулат (1911г. М. Планк):

	3-ий закон термодинамики: при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю (полная упорядоченность) При Т =0 Þ W = 1, S 0 = 0

Стандартная энтропия – S0, Дж/моль×К

Энтропия вещества, находящегося в стандартном состоянии. В справочниках - S 0298 при 298 К.

..Энтропия вещества S растет с ростом температуры:

Т Þ ­ S

..Энтропия вещества зависит от его фазового состояния Þ скачкообразно увеличивается при переходе из твердого состояния в жидкое и из жидкого состояния в газообразное Þ Газы – «носители энтропии»:

S _H2O (г) > S _H2O (ж) > S _H2O (к)

Энтропия вещества растет с увеличением массы

и сложности молекул:

S _N2O3 (г) > S _NO2 (г) > S _NO (г)

РАСЧЕТ энтропии реакции Δr S..

Энтропия – функция состояния системы: D S = S ₂- S ₁ ®

Изменение энтропии химической реакции Δr S

рассчитывают на основе следствия из закона Гесса:

	Δ r S = ∑ S продуктов - ∑ S исх веществ