Определение свободной углекислоты

Объемное определение свободной углекислоты СO₂ проводят методом нейтрализации. К исследуемой воде прибавляют NaOH, при этом СO₂ переходит в гидрокарбонат:

СO₂ + NaOH ↔ NaHCO₃

Точка эквивалентности соответствует такому значению рН, при котором в воде находятся гидрокарбонаты (8,4). Индикатор - фенолфталеин (розовая окраска появляется при рН > 8,3). Вследствие того, что окраска титруемого раствора изменяется постепенно, конец реакции определяют, сравнивая полученную окраску с интенсивностью окраски раствора-«свидетеля». В качестве «свидетеля» применяют раствор, приготовляемый следующем образом. Вначале 2 г СuСl₂·6Н₂O и 2 г CuSO₄·5H₂O растворяют в мерной колбе емкостью 200 мл, прибавляют 2 мл концентрированной НСl и доводят до метки дистиллированной водой. Затем, разбавляя 20 мл приготовленного раствора до 200 мл исследуемой водой, получают для сравнения раствор - «свидетель». Чтобы не было потерь СO₂, титруют в колбе, закрытой резиновой пробкой с отверстием, через которое и ведут титрование.

Реактивы:

1. 0,02н NaOH;

2. фенолфталеин (0,1 %).

Ход работы

В коническую колбу на 250 мл осторожно отмерить пипеткой с сифоном 100 мл исследуемой воды. Внести 2-3 капли фенолфталеина, закрыть пробкой и перемешать. Через отверстие в пробке опустить в колбу кончик бюретки с рабочим 0,02н раствором NaOH и титровать пробу до появления розового окрашивания, не исчезающего 3 мин. (сравнить с окраской «свидетеля»),

Расчет:

ХCO₂ = ,

где ХCO₂ – содержание свободной двуокиси углерода, мг/л;

V₁ – объем рабочего раствора NaOH, пошедший на титрование пробы, мл;

N – нормальность рабочего раствора NaOH;

Э – эквивалент СО₂ в данной реакции (44);

V₂ – объем исследуемой воды, мл.

Опыт повторить три раза. Результаты записывать в виде таблицы:

Объем NaOH, пошедший на титрование пробы, V1, мл

Объем исследуемой воды, V2, мл

Содержание СО2, мг/л