Катодная и анодная защита

Для предупреждения коррозии используется комплекс противокоррозионных мероприятий, включающий защиту металлических поверхностей различными методами, применение специальных сплавов с повышенной коррозионной стойкостью, обработку рабочей среды веществами, снижающими ее коррозионную активность.

Металлические защитные покрытия могут быть анодные и катодные.

Анодные покрытия имеют электродный потенциал более отрицательный, чем потенциал защищаемого металла (например, цинковое покрытие на железе Е°Zn²⁺/Zn=-0,763 В, Е°Fe²⁺/Fe=-0,44 В). При нарушении анодного покрытия разрушения основного металла не происходит, так как он является катодом коррозионного элемента. Схема работы коррозионного элемента в этом случае может быть представлена в виде:

(анод) (-) Zn | раствор | Fe (+) (катод)

Катодное покрытие - это такое покрытие, которое имеет в данной среде положительный электродный потенциал больше, чем потенциал основного металла. Например, никель (олово или медь) на железе. При нарушении покрытия возникает гальванический элемент, в котором защищаемый металл становится анодом, а покрытие – катодом:

(анод) (-) Fe | раствор | Ni (+) (катод)

В данном случае коррозирует основной металл – железо.

Электрохимические методы защиты. Для защиты металлических конструкций от морской и почвенной коррозии к ним присоединяют протекторы - более активные металлы (т.е. металлы с более отрицательным значением Е°). Это так называемая протекторная защита. При таком способе защиты два металла образуют электрохимическую цепь: металл основного оборудования защищен за счет процесса окисления (растворения) протектора. Например, изделия из железа и его сплавов можно защитить протекторами из цинка или магния.