Ход работы. Опыт 1. Изучение влияния образования гальванической пары на процесс коррозии металла

Опыт 1. Изучение влияния образования гальванической пары на процесс коррозии металла.

В пробирку налить 2-3 мл раствора 2н серной кислоты H₂SO₄ и опустите кусочек цинка. На основании наблюдений напишите уравнения происходящей реакции.

Погрузите в эту же пробирку в кислоту, не касаясь цинка, медную пластину (или проволоку). Выделяется ли водород на меди?

Коснитесь в пробирке медной пластинкой (проволокой) цинка. Как меняется интенсивность выделения водорода, и на каком из металлов он выделится?

Отнимите медь от цинка и убедитесь, что интенсивность водорода снова изменилась.

Объясните наблюдаемые явления, учитывая, что Cu и Zn образуют гальваническую пару.

Составьте схему действия этой гальванической пары, укажите направление перехода электронов в паре цинк-медь. Какой металл будет анодом, какой - катодом? Напишите соответствующие реакции на аноде и на катоде.

Опыт 2. Изучение влияния гидролиза соли на коррозию металла.

В пробирку налейте 3-5 мл 6н раствора хлорида аммония NH₄Cl, опустите цинковую пластинку (или кусочек цинка), и слегка нагрейте пробирку на спиртовке. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемые явления, учитывая, что хлорид аммония при нагревании гидролизуется в значительной степени, образуя HCl.

Напишите уравнения всех происходящих реакций.

Опыт 3. Изучение влияния неоднородной поверхности металла на его коррозию.

Сделайте напильником царапину (надрез) на чистом железном гвозде. Поместите гвоздь в пробирку и залейте раствором для коррозионных испытаний (раствор NaCl или Na₂SO₄,K₃[Fe(CN)₆]).

Имейте ввиду, что в присутствии ионов железа Fe²⁺ появляется синее окрашивание, вследствие их реакции с К₃[Fе(СN)₆]. Обратите внимание, где наблюдается изменение окрашивания. Почему?

Какой участок гвоздя играет роль анода, а какой - катода? Напишите уравнения реакций, происходящих на аноде и катоде.