Расчётно-графические задания для самостоятельной работы

Кривые кислотно-основного титрования

Построить кривую кислотно-основного титрования в координатах рН –V (мл), используя данные табл. 1. При построении кривой учитывать степень оттитрованности (Р): 0; 0,5; 0,90; 0,99; 0,999; 1,00; 1,01; 10,1.

В табл. 2 приведены константы ионизации слабых электролитов.

Таблица 1

Данные для построения кривой титрования

Аналит А	Конц. А, моль/л	Объём р-ра А, мл	Титрант Т	Конц-ция титранта С, моль/л	Объём р-ра титранта, мл
CH3COOH	0,100	100,0	NaOH	0,100	100,0
NH4OH	0,105	100,0	HCl	0,105	100,0
HCOOH	0,110	100,0	NaOH	0,110	100,0
C6H5 OOH	0,125	100,0	KOH	0,125	100,0
HF	0,100	100,0	NaOH	0,200	50,0
CH3NH2	0,100	100,0	HCl	0,200	50,0
HCN	0,200	100,0	NaOH	0,200	100,0
HCl	0,220	100,0	NaOH	0,220	100,0
CH3COOH	0,205	100,0	KOH	0,205	100,0
NH4OH	0,155	100,0	HCl	0,155	100,0

C6H5 COOH	0,150	100,0	KOH	0,075	50,0
HCOOH	0,115	100,0	KOH	0,230	50,0
HF	0,210	100,0	KOH	0,210	100,0

Таблица 2

Константы ионизации слабых электролитов

Вещест-во	CH3COOH	HCOOH	HF	HCN	C6H5COOH	NH4OH	CH3NH2
К. дис.	1,74 ·10-5	1,8·10-4	6,8·10-4	6,2·10-10	6,6·10-5	1,76·10-5	5,3·10-3

Задание: Пользуясь значениями рТ индикатора и интервалом перехода его окраски (ИП), обосновать выбор подходящего индикатора в конкретном случае анализа. Провести анализ кривой титрования.