Метод бихроматометрии

1. Дайте краткую характеристику метода бихроматометрии: титрант, основные уравнения реакций, индикаторы.

2. Укажите области применения, достоинства и недостатки метода бихроматометрии.

3. Как вычисляются грамм-эквиваленты веществ в реакциях бихроматометрии? Приведите примеры.

4. Что такое окислительно-восстановительный потенциал? От каких факторов зависит его величина?

5. Напишите уравнение Нернста для полуреакции с участием сопряжённой пары Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺. Укажите значения всех входящих в него величин.

6. Назовите условия измерения стандартного (нормального) окислительно-восстановительного потенциала сопряжённой пары.

7. Как устроен водородный электрод? Чему равен стандартный потенциал водородного электрода?

8. Как определить направление окислительно-восстановительной реакции и полноту её протекания?

9. Перечислите условия проведения титрования и обоснуйте возможность фиксирования конечной точки титрования в методе бихроматометрии.

10. Каким методом (перманганатометрическим или бихроматометрическим) проще определять соли железа в присутствии хлорид-ионов и почему?

11. На чем основано бихроматометрическое определение железа в соли Мора? Для какой цели прибавляют при этом фосфорную кислоту?

12. Какие индикаторы используются в методе бихроматометрии? Объясните их действие.