Закони електролізу

Кількісна характеристика процесів електролізу визначається зако­нами, встановленими Фарадеєм.

І закон Фарадея. Маса речовини, що підлягає перетворенню на електродах при електролізі, а також маси утворюваних на електродах речовин прямо пропорційні кількості електрики, що використана на електроліз:

·

де m, - маса речовини, г; M_ек - молярна маса еквівалентна, г/моль;I - сила струму, А; t - час, с; F - число Фарадея, 96500 Кл/моль, тобто кількість електрики, необхідної для електрохімічного перетворення одного еквівалента речовини.

При умові Q = I·t - кількість електрики

II закон Фарадея. При постійній кількості електрики, що пішла на електроліз ( Q -const), маси утворюваних на електродах речовин відносяться одна до одної як їх молярні маси еквівалентів:

Якщо при електролізі на електроді протікає кілька процесів, то частка загальної кількості електрики, що витрачається на утво­рення одної з речовин, називається виходом за струмом цієї речовини:

де - вихід за струмом і-тої речовини; - кількість електрики, що витрачається на утворення цієї речовини; - загальна кількість електрики, що пройшла через електрод.