Окисні властивості кислот

Усі кислоти (крім НNO₃ і концентрованої Н₂SО₄) є окисниками за рахунок водневих іонів Н⁺, що утворюються при дисоціації у водних розчинах. Взаємодія цих кислот з відновниками супроводжується виділенням газоподібного водню:

Fе + 2НСІ = FеСІ₂ + Н₂ (13)

2 2

1 – окислення, відновник (Fe)

1 – відновлення, окисник (HCl).

За такою схемою протікають реакції проміж вказаними кислотами і металами, що знаходяться у ряду активності до Гідрогену.

Аніони нітратної і концентрованої сульфатної кислот є більш сильними окисниками, ніж іон . Тому при їх взаємодії з металами або неметалами водень не виділяється, а утворюються речовини з меншим ступенем окиснення: Нітрогену – від до , і Сульфуру – від до .

При взаємодії металів з нітратною кислотою утворюється сіль, вода і продукт відновлення Нітрогену , тип якого визначається активністю металу і концентрацією кислоти.

Усі метали, що знаходяться в ряду активності, умовно можна розбити на дві групи: від Літію до Феруму – активні метали, від Феруму (включно) і далі – малоактивні.

Активні метали у залежності від концентрації кислоти відновлюють нітроген до , ; а малоактивні – до , .

конц. MeNO₃+H₂O+ ₂O (N₂)

Me (акт.) + HNO₃

розбав. MeNO₃+H₂O+ H₄NO₃

конц. MeNO₃+H₂O+ O₂

Me (мало акт.) + HNO₃

розбав. MeNO₃+H₂O+ O

Взаємодія активних металів з концентрованою сульфатною кислотою приводить до утворення H₂S або S, а малоактивних – SO₂.

Ме акт. MeSO₄ + H₂SO₄+H₂ (S)

Me+ H₂SO_{4 (конц)}

Ме неакт. MeSO₄ + H₂O + О₂

Запитання для самоперевірки