Поняття про окисно–відновні реакції

Усі хімічні реакції можна розподілити на дві групи. У реакціях першої групи ступінь окиснення усіх елементів, що входять до складу речовин, залишається незмінною, а у реакціях другої групи – ступінь окиснення елементів змінюється.

Як приклад реакцій першої групи можна навести реакцію розчинів електролітів

. (1)

Прикладом реакцій другої групи може служити взаємодія Цинку з купрум (ІІ) сульфатом:

. (2)

Якщо у реакції (І) жоден елемент не змінює ступеню окиснення, то у прикладі (2) ступінь окиснення Цинку змінюється від 0 до +2, а Купруму від +2 до 0.