Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Для гомогенной химической реакции в газовой фазе
A A + b B = d D + g G (4)
условием равновесия является равенство нулю суммы химических потенциалов всех компонентов:
. (5)
Химический потенциал компонента есть функция его парциального давления:
. (6)
Здесь - химический потенциал i- го компонента в стандартном состоянии (при Рi = 1 атм), является функцией только температуры.
Из уравнения (5) следует, что
Отсюда
(7)
Выражение (7) представляет собой закон действующих масс. K р – константа равновесия, она зависит только от температуры и не зависит от парциальных и общего давлений.
Постоянство K р при постоянной температуре означает, что постоянно соотношение между парциальными давлениями компонентов, а состав газовой фазы в общем случае может меняться. Изменение парциального давления хотя бы одного из веществ влечет за собой изменение парциальных давлений всех остальных, но таким образом, чтобы K р оставалась постоянной.
Константу равновесия K р можно выразить также через равновесные концентрации компонентов, числа моль и мольные доли, выразив эти величины через парциальные давления:
Если обозначить через
; ; ,
получим:
; ;
при ∆ n ≠ 0.
Здесь ∆ n – изменение числа моль газообразных участников реакции, ∆ n = d + g – a – b.
Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ константа равновесия K р выражается только соотношением парциальных давлений газообразных реагентов, так как давления насыщенных паров твердых и жидких веществ, участвующих в реакции, не зависят от их количества, а зависят только от температуры и при постоянной температуре остаются постоянными. Их можно внести в константу равновесия. Например, для реакции
aA тв + bB г = dD тв + gG г, .
При расчетах равновесий по экспериментальным данным возникает необходимость находить степень превращения веществ. Степенью превращения вещества в химической реакции называется отношение числа моль вещества, вступившего в реакцию, к исходному числу моль этого вещества. Так, если в реакции (4) было взято nA моль вещества A, nB моль вещества В и образовалось Х моль вещества D и Х моль вещества G, то степени превращения исходных веществ А и В выразятся уравнениями:
.
Расчет равновесий по экспериментальным данным обычно сводится к определению состава равновесий смеси газов по константе равновесия или, наоборот, к нахождению константы равновесия по начальной нестехиометрической смеси газов и степени превращения.
Пример 11
При 1000 К и 1,013 · 105 Н/м2 из исходной смеси, содержащей 1 моль SO2 и 0,6 моль О2, при достижении равновесия образовалось 0,22 моль SO3. Определить K Р для реакции
2SO2 + O2 = 2SO3
Решение
На образование 0,22 моль SO3, согласно уравнению реакции, израсходовано 0,22 моль SO2 и 0,11 моль O2.
Записываем число моль реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3
в исходной смеси: 1 0,6 0
в равновесной смеси: 0,78 0,49 0,22
Отсюда
Константа равновесия равна
.
Пример 12
Для реакции при 503 К K Р = 1,28 ´
´ 106 (Н/м2) -1. Определить состав равновесной смеси в объемных процентах, полученной при давлении 1,013 · 106 Н/м2 из 2 моль С2Н4 и 1 моль HCl.
Решение
Обозначим через Х число моль образовавшегося С2Н5Сl. Так как на образование его должно быть израсходовано, согласно химическому уравнению реакции, по Х моль С2Н4 и HCl, то в равновесной смеси останется 2 – Х моль С2Н4 и 1 – Х моль HCl.
Запишем число моль:
С2Н4 + HCl = С2Н5Сl
в исходной смеси: 2 1 0
в равновесной смеси: 2 – Х 1 – Х Х
Отсюда ∑ n = 2 – Х + 1 – Х + Х = 3 – Х.
Для парциальных давлений компонентов получаем выражения:
; ; .
Тогда
После преобразований получаем
2,32 Х 2 – 6,96 Х + 2,04 = 0.
Решая квадратное уравнение, находим Х 1 = 0,44 и Х 2 = 2,55.
Так как Х < 1 из условия, второй корень не имеет физического смысла. Значит, Х = 0,44. Таким образом, в равновесной смеси содержится (2 – 0,44) = 1,56 моль С2Н4, (1 – 0,44) = 0,56 моль HCl и 0,44 моль С2Н5Сl. Состав смеси в объемных процентах определяется из соотношений:
;
;
Пример 13
При 573 К для реакции С графит + 2Н2 = СН4 константа равновесия равна K Р = 1,53·10-3 (Н/м2)-1. Вычислить содержание метана в объемных процентах в равновесной смеси при указанной температуре и давлении 1,013 × 106 Н/м2.
Решение
Для рассматриваемой гетерогенной реакции
,
учитывая, что , получим
.
Решая полученное квадратное уравнение, получим
,
подставляем значения Р и K Р в данное уравнение и получаем
Пример 14
Константа равновесия реакции 2CuCl + H2 = 2Cu + 2HCl равна K Р = 2,13 × 105 Н/м2. Сколько граммов меди образуется, если газовая фаза до начала реакции состояла из 0,1 моль Н2 и 0,02 моль HCl (n HCl)? Общее давление в состоянии равновесия равно Р = 1,013 · 105 Н/м2.
Решение
Константа равновесия данной гетерогенной реакции выражается уравнением
,
где и - парциальные давления HCl и H2.
где и - мольные доли HCl и H2.
,
где .
Тогда:
После преобразований получаем уравнение
Х 2 + 0,02 Х – 0,00406 = 0.
Положительное значение корня: Х = 0,0545. Значит, n равнCu = = 2 X = 0,109 моль, g Cu = 0,109 × 63,546 = 6,923 г.
3.2. Расчеты по уравнениям изотермы, изобары
и изохоры химической реакции
Изменение изобарного потенциала при протекании химической реакции в газовой фазе: aA + bB = gG + rR при Р, Т = const можно вычислить по уравнению изотермы Вант-Гоффа:
.
При V, T = const уравнение изотермы позволяет вычислить изменение изохорного потенциала:
По знакам ∆ G и ∆ F можно судить о возможности и направлении протекания данной реакции. Если ∆ GP , T < 0 или ∆ FV , T < 0, реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнениями изобары и изохоры Вант-Гоффа:
или ;
или .
В небольших температурных интервалах можно принять, что ∆ Н ≠ f (T), тогда в интегральной форме уравнение изобары имеет вид
Графически в координатах это уравнение изображается прямой линией, тангенс угла наклона которой равен
Постоянная интегрирования j определяется отрезком, отсекаемым прямой на оси ординат, или вычисляется по формуле
.
Интегрируя в пределах от Т 1 до Т 2, получаем
.
Это уравнение позволяет вычислять ∆ Н в небольших интервалах температур, если известны значения констант равновесия при двух температурах. При более точном интегрировании следует учитывать, что ∆ Н = f (T).
Пример 15
Степень диссоциации фосгена по реакции СОCl2 = CO + Cl2 при 873 К и 1,38 · 105 Н/м2 равна 0,9. Определить, в каком направлении будет протекать процесс при следующих заданных значениях парциальных давлений компонентов:
№ п/п | , Н/м2 | , Н/м2 | , Н/м2 |
1,013 | 1,013 | 1,013 | |
1,048 | 2,026 | 3,039 | |
1,048 | 3,039 | 3,039 |
Решение
Определяем константу равновесия реакции
СОCl2 = CO + Cl2:
n (1 - α) n α n α
Подставим в уравнение для K Р:
Направление процесса определяем по ∆ G из изотермы химической реакции. В первом случае
значит, процесс идет самопроизвольно в прямом направлении.
Во втором случае
значит, система находится в равновесии.
В третьем случае
значит, процесс идет самопроизвольно в обратном направлении.
Пример 16
Возможен ли термодинамический процесс получения анилина из хлорбензола по уравнению , если известны стандартные изменения изобарного потенциала веществ, входящих в данную реакцию: , , , .
Вычислить K р реакции при 298 К.
Решение
1. ,
Следовательно, процесс возможен.
2. K р вычисляется по уравнению изотермы для нормального сродства:
Пример 17
Рассчитать констант равновесия реакции СО + 2Н2 = СН3ОНг
при 800 К, если , и мольные теплоемкости газов:
Решение
Определяем тепловой эффект по уравнению Кирхгофа:
Константу равновесия определяем по формуле
Пример 18
Константа равновесия реакции может быть выражена уравнением
Определить тепловой эффект этой реакции при 1000 К и K Р.
Решение
Зависимость константы равновесия от температуры описывается уравнением изобары:
.
Для определения ∆ Н необходимо продифференцировать уравнение по температуре и полученную зависимость умножить на 2,303 R T 2.
3.3. Расчет равновесий по таблицам стандартных величин
и методом Темкина – Шварцмана
Стандартное изменение изобарного потенциала выражается уравнением
.
Отсюда
или
.
Для расчета константы равновесия при любой температуре используют уравнение
,
где
Подставляя значения и в уравнение для lg K p, T и преобразуя его, можно получить
,
где М 0, М 1, М 2 и М –2 – функции температуры.
; при n ≠ 0.
Указанные коэффициенты могут быть найдены по таблице, составленной М.И. Темкиным и Л.А. Шварцманом. Расчеты при использовании метода Темкина – Шварцмана значительно упрощаются.
Таким образом, для расчета константы равновесия по стандартным термодинамическим данным необходимо:
1. Найти в справочной литературе для всех участников реакции: и а -2.
2. Рассчитать для реакции и Δ а -2 путем вычитания из суммы соответствующих величин для конечных продуктов суммы этих величин для исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения химической реакции.
3. Найдя по таблицам Темкина – Шварцмана значения М 0, М 1, М 2 и М -2 для своей температуры Т, рассчитать K p, T.
Пример 19
Вычислить константу равновесия по методу Темкина –Шварцмана для реакции в газовой фазе при 1200 К. Полученное значение константы равновесия сравнить с экспериментальным
Решение
Находим из справочника значения и Δ а 2 для Н2, СО, СО2 и СН4. Данные записываем в виде таблицы:
Вещество | а 0 | а 1 .103 | а 2 .106 | а –2 .10-5 | ||
Дж/(моль·К) | ||||||
СО | -110,50 | 197,40 | 28,41 | 4,10 | – | -0,460 |
Н2 | 130,60 | 27,28 | 3,26 | – | 0,502 | |
СН4 | -74,85 | 186,20 | 17,45 | 60,46 | 1,17 | – |
СО2 | -393,50 | 213,60 | 44,14 | 9,04 | – | 8,530 |
По данным таблицы вычисляем:
По таблице Темкина – Шварцмана при Т = 1200 К находим:
М 0 = 0,641, М 1 = 0,339 · 10 3, М 2 = 0,203 .10 6, М -2 = 0,318 .10 -5.
По приведенной выше формуле находим:
Таким образом, K р, 1200 = 3,127·10 3, вычисляем расхождение между расчетными и экспериментальными данными:
Список литературы
Дата публикования: 2014-11-28; Прочитано: 1678 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!