Контрольное задание. 1. Указать, в какую сторону будет смещаться равновесие для реакций

1. Указать, в какую сторону будет смещаться равновесие для реакций

COCl_{2 (газ)} ←→ CO_(газ) + Cl_{2 (газ)}; Δ H > 0

СО₂ + С_{(тверд.)} ←→ 2СО; Δ H < 0

при 1) увеличении давления;

2) понижении температуры;

3) увеличении концентрации CO.

2. Указать, как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

а) SO_{2 (газ)} + Cl_{2 (газ)} ←→ SO₂Cl_{2 (газ)}

б) H_{2 (газ)} + Br_{2 (газ)} ←→ 2HBr _(газ).

3. В какую сторону сместится равновесие обратимой системы

SnCl₂ + 2FeCl₃ ←→ SnCl₄ + 2FeCl₂

при увеличении:

а) концентрации хлорида олова (II);

б) концентрации хлорида олова (IV)?

4. Сделайте вывод константы равновесия гомогенной реакции

СН₄ + СО₂ ←→ 2СО + 2Н₂ ,

исходя из выражений для скорости реакции по закону действия масс.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Признаки обратимых и необратимых реакций. Для каких реакций имеет смысл говорить о химическом равновесии?

2. Каковы признаки системы, находящейся в состоянии химического равновесия? Почему химическое равновесие является динамическим равновесием?

3. Вывод математического выражения константы равновесия химической реакции с использованием «закона действия масс» для некоторого общего и для конкретного уравнения химической реакции. Выражение константы через парциальные давления.

4. Какие численные значения принимает константа равновесия в зависимости от того, куда сдвинуто равновесие?

5. Принцип Ле Шателье: общая формулировка и частные формулировки в случае действия отдельных факторов. Уметь определить для конкретной реакции, в какую сторону сдвинется равновесие, если увеличить (уменьшить) давление, температуру, концентрацию одного из участников реакции (исходного реагента или продукта).

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ»

Цель работы: изучение закономерностей и условий протекания ионообменных реакций.