Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
В данном опыте используется химическая реакция взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия:
FeCl3 + 3KSCN ←→ Fe(SCN)3 + 3KCl,
которая сопровождается образованием роданида железа (III), придающего раствору кроваво-красную окраску. Поскольку разбавленный раствор FeCl3 слабо окрашен в желтый цвет, а растворы KSCN и KCl бесцветны, то всякое изменение концентрации Fe(SCN)3 сопровождается соответствующим изменением интенсивности окраски раствора. Это позволяет наблюдать, в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации того или иного из реагирующих веществ.
В стакан налить 10 мл раствора FeCl3 концентрации 0,1 н и 10 мл раствора KSCN такой же концентрации. Полученный раствор разлить в четыре пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель концентрированного раствора FeCl3 , во вторую —несколько капель концентрированного раствора KSCN в третью — 2-3 г кристаллического KCl. Четвертую пробирку оставляют для сравнения.
Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с окраской исходного раствора в четвертой пробирке и записать результаты наблюдений по форме таблицы:
№ пробирки | Добавляемое вещество | Изменение интенсивности окраски (усиление, ослабление) | Направление смещения равновесия (вправо, влево) |
–– | исходная окраска | –– |
По изменению окраски указать в каждом случае направление смещения равновесия. Сделать общий вывод о влиянии фактора изменения концентрации веществ — участников реакции на направление сдвига равновесия.
Опыт 2. Влияние температурына химическое равновесие
В опыте используется реакция взаимодействия иода и крахмала, в результате которой образуется иодокрахмал, имеющий характерную синюю окраску. Иодокрахмал представляет вещество с достаточно сложной формулой, поэтому уравнение протекающей реакции представим условной схемой:
Иод + Крахмал ←→ Иодокрахмал; Δ H < 0.
Прямая реакция экзотермическая, а обратная — эндотермическая, поэтому равновесие процесса зависит от температуры. По исчезновению или появлению синей окраски иодокрахмала можно установить, в каком направлении сдвигается равновесие при изменении температуры.
В пробирку налить 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли раствора иода. Наблюдать синюю окраску образовавшегося комплекса иода и крахмала. Пробирку нагреть на пламени газовой горелки до исчезновения окраски (обычно требуется довести жидкость до кипения). Затем оставить пробирку в штативе на 3-4 минуты для охлаждения. Если после этого синяя окраска не восстановится, дополнительно охладить пробирку под струей воды из водопроводного крана.
По изменению окраски указать в обоих случаях направление сдвига равновесия при воздействии каждого фактора и записать результаты наблюдений по форме таблицы:
№ п\п | Фактор влияния на реакцию | Наличие окраски (бесцветный или синий раствор) | Направление смещения равновесия (вправо, влево) |
нагревание | |||
охлаждение |
Сделать общий вывод о влиянии фактора изменения температуры на направление сдвига равновесия.
Дата публикования: 2014-11-18; Прочитано: 1260 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!